ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительные реакции из "Практикум по общей химии" Окислительно-восстановительные реакции. Роль электронов в окислительно-восстановительных процессах. Окислительно-восстановительная характеристика нейтральных атомов и ионов. Составление уравнений реакций окисления-восстановления. [c.126] Принимать или отдавать электроны могут как нейтральные атомы или молекулы, так и ионы. [c.127] Классификация элементов по строению электронных-оболочек их атомов позволяет разобраться в окислительно-восстановительных свойствах атомов и ионов. [c.127] В периодической системе элементы занимают места (см. таблицу в начале книги), определяемые их порядковыми номерами, меняющимися от 1 до 96. Порядковый номер указывает на положительный заряд ядра (число протонов) им же опреде- ляется число электронов в электронных оболочках атома. [c.127] Формирование каждого периода начинается с элемента, в атоме которого на новом электронном слое находится один электрон оканчиваются периоды элементами, атомы коочэрых имеют во внешнем слое 8 электронов (атомы инертных газов). Первый период заканчивается инертным газом гелием, имеющим на внешнем слое 2 электрона. Всего в периодической системе 7 периодов, номер периода указывает на число электронных слоев в атоме. [c.127] Редкоземельные элементы не имеют аналогов. Аналогия рамочных элементов зависит не только от внешних электронов, но и от электронов, дополняюш,их, сверх восьми, соседний электронный слой. Так, элемент рений с распределением электронов в атоме )2)8) 18)32)8+5)2 является аналогом элемента марганца, имеющего распределение электронов )2)8)8+5)2. [c.129] Изучение строения атомов позволило понять причину периодичности. Периодическое изменение свойств элементов связано с периодическим повторением сходных электронных структур. [c.129] В таблице на стр. 128 они располагаются выше пунктирной черты. К этой группе элементов относятся преимущественно металлы (исключение составляют Н, Не и В). [c.129] В таблице на стр. 128 элементы этой группы расположены ниже пунктирной черты. Окислителями-восстановителями являются также Н и В. [c.129] Отрицательные ионы. Ионы этой группы образуются присоединением к нейтральному атому или к группе атомов одного или нескольких электронов. [c.130] например, нейтральный атом серы 8 с порядковым но- мером 16 имеет распределение э.лектронов по слоям )2)8)6. Оч может присоединить еще 2 электрона, переходя в двухзарядный отрицательный ион 5 - с электронной конфигурацией )2)8)8.. [c.130] Во внешнем слое оболочки отрицательных ионов, состоящих только из одного элемента, имеется 8 электронов, следовательно, такие ионы могут только отдавать электроны и являются, таким образом, восстановителями. [c.130] Положительные ионы делятся на две группы ионы с максимальной зарядностью и ионы с промежуточной зарядностью. [c.130] Ионы с промежуточной зарядностью образуются, когда нейтральные атомы теряют часть электронов своего наружного слоя. Такие ионы являются окислителями и восстановителями, так как могут отдавать и принимать электроны. [c.130] При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций следует в первую очередь определить восстановитель и окислитель и число теряемых и принимаемых ими электронов. Табл. 11, составленная для наиболее часто применяемых окислителей и восстановителей, служит для ориентировки при составлении уравнений реакций окисления-восстановления. [c.132] Число теряемых и приобретаемых электронов находится определением зарядности ионов веществ до и после реакции, либо из данных табл. 11. Некоторые окислительно-восстановитеяьные реакции могут протекать только в условиях определенной среды кислой, щелочной или нейтральной. [c.132] Проследим последовательный ход составления уравнения реакции. [c.132] Среди окислительно-восстановительных реакций, протекающих в кислой среде, особое место занимают реакции, в которых восстановитель или окислитель одновременно является средой, реакции. [c.134] Пусть требуется составить уравнение реакции растворения меди в разбавленной азотной кислоте. [c.134] Окислительно-восстановительные реакции в нейтральной среде можно разбить на две группы реакции без участия молекул воды и реакции с у 1астием молекул воды. [c.135] Вернуться к основной статье