ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Периодический закон и система химических элементов Д. И. Менделеева из "Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева" Представления о единой основе всей природы и строении ее тел из нескольких простых веществ известны с весьма давнего времени. Различные философские учения о строении природы отражали стремление объяснить в той или иной мере ее происхождение и многообразие, понять сущность окружающего мира. Наиболее материалистичными были воззрения греческого философа Демокрита, полагавшего, что все природные вещества состоят из мельчайших неделимых и несжимаемых частиц—атомов различной формы и величины, но одинакового состава. Однако значительно большее распространение получило философское учение Аристотеля о первоматерии и ее началах (качествах), сочетанием которых можно получить четыре основных элемента — землю, воду, огонь и воздух. Это учение позже поддерживалось и католической церковью, так как в известной мере оно не противоречило библейским легендам о сотворении мира. [c.9] Атомы и элементы, принятые в учениях древних философов в качестве первичной основы строения материи, были, конечно, чисто умозрительными, абстрактными понятиями, никаким опытом не подтвержденными. Несостоятельной была и идея алхимиков о возможности превращения одних элементов в другие, а именно неблагородных металлов в золото, возникшая в средние века. [c.9] более близкие к современным, понятия и терминология, основанные на исследованиях и результатах опытов, появляются в химии только начиная с работ Р. Бойля. В своей книге Скептический химик он утверждал, что любая химическая теория может быть принята или отвергнута только на основе наблюдений или опыта. Понятие элемент было впервые использовано Р. Бойлем в качестве научного термина в 1661 году. [c.9] Следовательно, под химическим элементом Р. Бойль подразумевает нечто материальное, входящее в состав сложных веществ и не разлагающееся на составные части. По этому поводу Ф. Энгельс писал Бойль делает из химии науку . [c.10] Великому русскому ученому М. В. Ломоносову принадлежит заслуга дальнейшего развития опытных исследований в химии и преобразования ее в точную науку. На основе измерения количеств веществ, участвующих в химических превращениях, М. В. Ломоносов установил закон сохранения веса вещества, подтверждающий неуничтожаемость материи. На основе представлений об элементах (соответствующих атомам) и собраниях элементов — корпускулах (молекулах) М. В. Ломоносов создал корпускулярную теорию строения вещества, во многом совпадающую с современными представлениями атомно-молекулярного учения. [c.10] Таким образом, к концу XVIII века было достоверно обнаружено существование уже двадцати пяти элементов. [c.11] Следует отметить, что в учебнике по химии Лавуазье, изданном в 1789 г., впервые была приведена таблица химическихэлементов и сделана попытка их классификации на основе физических свойств (металлы и неметаллы) и типа образующегося окисла. [c.11] Начало XIX столетия ознаменовалось открытием новых очень важных количественных закономерностей, позволяющих определять весовые соотношения между элементами, вступающими во взаимодействие, что сыграло большую роль в развитии атомномолекулярной теории — основы химической науки. [c.11] Разработка атомно-молекулярной теории во многом обязана выдающимся ученым Дальтону, Авогадро, Жерару, Берцелиусу, Канниццаро и др. Особенно большое значение имели исследования английского естествоиспытателя Дальтона, который на основе атомной гипотезы впервые ввел в химию понятие об относительном атомном весе элементов. Используя результаты анализа различных соединений, Дальтон определил атомные веса некоторых элементов, показав тем самым, что это свойство атомов доступно для экспериментальных определений. [c.11] Таким образом, качественное своеобразие химических элементов начинает связываться с их количественной характеристикой — относительным атомным весом, ставшим впоследствии основой классификации элементов. Однако экспериментальное определение точных атомных весов оказалось нелегким делом и нередко давало разноречивые результаты, так как предварительно требовалось установить количественный состав ряда летучих соединений данного элемента, их молекулярные веса и истинные формулы. В то время химики-органики не считались с атомными весами элементов, принятыми неорганиками, а многие ученые предпочитали пользоваться собственными атомными весами или же эквивалентными весами элементов, введенными английским естествоиспытателем Волластоном в 1814 г. Под эквивалентным весом подразумевалось такое весовое количество элемента, которое может соединиться с одной весовой частью водорода или заместить ее. Значения эквивалентных весов, найденные опытным путем, все же вызывали сомнения в их правильности. [c.12] С течением времени экспериментальные методы определения атомных весов элементов совершенствовались, становились более точными и приводили к достоверным значениям. [c.12] Изучение свойств этих элементов и их соединений, а также синтез ряда соединений элементов, открытых ранее, дали много новых сведений и позволили накопить большой фактический материал, но вместе с тем выявили и необходимость его систематизации. Прежде всего нужно было решить основной вопрос, являются ли химические элементы разрозненными, независимыми началами или они закономерно связаны между собой в единую систему. [c.13] МЕЖДУНАРОДНЫЙ СЪЕЗД ХИМИКОВ В 1860 г. [c.13] Многочисленные исследования, относящиеся к началу и середине прошлого века, привели к установлению сходства химических свойств ряда элементов и некоторых закономерностей в изменении значений их атомных весов. [c.13] Английский химик Одлинг расположил 48 элементов в 13 группах (табл. 1) по сходству химических свойств (горизонтальные строки). [c.14] Из критического рассмотрения таблицы Одлннга следует, что она не является естественной группировкой элементов ввиду непоследовательности ее построения и произвольных допущений в размещении элементов. [c.15] Нахождение намечающихся в этих числах закономерностей мы, однако, должны предоставить будущему (подчеркнуто нами — В. С.). [c.15] Огромные затруднения в систематизации элементов создавало также отсутствие у ученых того времени единства взглядов и согласованных определений основных понятий в химии. Путаница в представлениях и терминологии была так велика, что для каждой научной статьи по химии нужен был свой ключ . В то же время состояние и развитие науки настоятельно требовало решения этих вопросов. [c.15] Съезд в Карлсруэ привлек большое число участников из разных стран—127 человек. Русскую химическую науку представляли А. П. Бородин, Н. Н. Зинин, Т. Лесинский, Д. И. Менделеев, Я. Ф. Натансон, В. Савич и Л. Н. Шишков. [c.16] Наиболее выдающимся событием на съезде было выступление итальянского химика Канниццаро, убедительно показавшего необходимость введения в химию представлений Авогадро, подтвержденных и развитых Жераром, о молекулярном строении вещества. Еще до съезда Канниццаро опубликовал брошюру Конспект курса химической философии (1858 г.), в которой придал гипотезе Авогадро (1811 г.) о равном числе молекул — наимельчайших самостоятельно существующих частиц вещества— в равных объемах газа значение закона, показал его применимость для разрешения ряда основных вопросов химИи и предложил способы точного определения молекулярных и атомных весов. [c.16] Вернуться к основной статье