ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Уравнение состояния идеального газа из "Физическая и коллоидная химия" Уравнения, которыми выражаются законы Бойля — Мариотта, Шарля и Гей-Люссака, описывают соотношения между давлением, температурой и объемом некоторой массы т идеального газа, причем один из параметров в каждом случае остается постоянным. Следовательно, эти законы можно объединить и описать состояние некоторой массы идеального газа, если задать две величины из трех изменяющихся величин. [c.12] Величина этого отношения зависит от массы исследуемого газа. [c.12] Предположим, что количество вещества, участвующее в процессах, равно одному молю. Поскольку, согласно закону Авогадро, равные объемы различных газов при одинаковой температуре и одинаковом давлении содержат одинаковое число молекул, объем, занимаемый молем газа в условиях нормальной температуры и давления (Г = 273,15 К, р = 101,3 кПа), будет одинаковым для любого газа. В этих условиях объем, равный 22,414 л (22,414-10 м ), называется стандартным молярным объемом. [c.12] Это уравнение называется уравнением состояния идеального газа. [c.13] По определению 1 атм — это давление, создаваемое столбиком ртути высотой 76 см в точке Земли, где ускорение силы тяжести составляет 980,67 см/с . Поскольку плотность ртути равна 13,595 г/см , имеем 1 атм = 76 смХ X 13,595 г/см -(980,67 см/с ) = 1,0133-10 дин/см , 1 дин = 1 г-см/с . [c.13] Объем 1 1 соответствует температуре Т, а объем У2 — температуре на 1° выше, т. е. 7 + 1. [c.13] Произведение рАУ, а следовательно, и / — работа расширения 1 моль идеального газа при повышении температуры на 1° при условии, что давление остается постоянным. [c.13] Вернуться к основной статье