ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ковалентные атомные радиусы и длины связей из "Курс физической органический химии" Как будет подробнее описано в гл. 7, связанные друг с другом атомы постоянно колеблются, и поэтому не существует такой величины, как статическая длина связи. Но с помощью дифракции рентгеновских лучей, нейтронов и спектроскопических анализов можно определить равновесное расстояние между ядрами связанных атомов, т. е. длину связи. Для случая двух одинаковых атомов, участвующих в образовании одинарной связи, эта величина может быть представлена как сумма двух равных членов. Они пе являются простыми атомными радиусами или радиусами в геометрическом смысле, поскольку облака зарядов связанных атомов сферически не симметричны из-за взаимного отталкивания взаимодействующих облаков зарядов каждого из атомов, которое вызывает уплощение в области их максимального сближения. Эти величины и называются ковалентными радиусами, и, таким образом, ковалентный радиус атома равен половине длины соответствующей одинарной связи. В алмазе расстояние С — С равно 1,54 А (15,4-10 нм), что дает 0,77 А (7,7-10 нм) для ковалентного радиуса углерода. [c.39] ИЗ атома металла, имеющего два или три дополнительных главных уровня, часто имеет меньший радиус, чем атом элемента, не имеющего этих уровней, например Са +0,94 А (9,4 10 нм) 1,23 А (12,3 10 нм). Экранирующий эффект электронов, занимающих внутренние энергетические уровни, компенсирует эффект увеличения заряда ядра. [c.40] Примеры использования данных по длинам связей для такой цели приведены в следующих главах. [c.40] Как отмечалось в гл. 1, углерод способен образовывать не только одинарную, но и двойную и тройную связи. Длины связей С = С и С = С заметно меньше, чем длина С — С-связи, и в общем случае справедливо, что кратные связи заметно короче одинарных связей между теми же атомами. [c.40] В табл. 2.4 приведены длины связей наиболее важных кратных связей, встречающихся в органических молекулах, и эти данные подтверждают вышеприведенное положение, а также показывают, что тройные связи короче двойных связей между теми же атомами. [c.41] Вернуться к основной статье