ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролиз в промышленности из "Общая химия" Рассматривая второй за-кон электролиза с точки зрения электронной теории, нетрудно понять, почему при электролизе вещества выделяются в химически эквивалентных количествах. [c.299] Измерениями установлено, что количество электричества, обусловливающее электрохимическое превращение одного эквивалента вещества, равно 96 485 (округленно 96 500) кулонам. Это количество электричества называется фарадеем и обозначается буквой f. [c.299] Второй закон электролиза дает прямой метод определения эквивалентов различных элементов. На этом же законе основаны расчеты, связанные с электрохимическими производствами. [c.299] Законы электролиза относятся к электролизу растворов, расплавов и твердых электролитов с чисто ионной проводимостью. [c.299] В металлургической промышленности электролизом расплавленных соединений и водных растворов получают металлы, а также производят электролитическое рафинирование — очистку металлов от вредных примесей и извлечение ценных компонентов. [c.299] Электролизом расплавов получают металлы, имеющие сильно отрицательные электродные потенциалы, и некоторые их сплавы. [c.299] Электролитом обычно служат не индивидуальные расплавленные соединения, а их смеси. Важнейшим препмуш,еством смесей является их отпос1гтельная легкоплавкость, позволяющая проводить электролиз ири более низкой температуре. [c.300] Электролитическое выделение металла из раствора называется э л е к т р о э к с т р а к ц и е й. Руда или обогащенная руда — концентрат (см. 192)—подвергается обработке определенными реагентами, в результате которой металл переходит в раствор. После очистки от примесей раствор направляют на электролиз. Металл выделяется на катоде и в большпиствс случаев характеризуется высокой чистотой. Этим методом получают главным образом цинк, медь и кадмии. [c.300] Вернуться к основной статье