ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окпслитслыю-восстаноаительиые реакции из "Общая химия" Для многих процессов величина pH имеет большое значение. Так, pH крови человека и животных имеет стр010 постоянное значение. Растения могут нормяльио произрастать лишь при значениях pH почвенного раствора, лежащих в определенном интервале, характерном для данного вида растения. Свойства природных вод, в частности их коррозионная активность, сильно зависят от их pH. [c.253] равновесие нарушается при изменении концентрации одного из участвующих в этом равновесии нонов при ее увеличении происходит процесс, в ходе которого эти ионы связываются. [c.253] Таким образом, растворимость электролита уменьшается от введения в раствор одноименных ионов. Исключением являются те случаи, когда происходит связывание одного нз находящихся в растворе ионов с вводимыми ионами в более сложные (комплексные) ионы (см. гл. XV n). [c.254] На основании рассмотренных примеров можно сделать общий вывод. [c.254] Обязательным условием течения реакций между электролитами является удаление из раствора тех или иных ионов — например, вследствие образования слабо диссоциирующих веществ, или веществ, выделяющихся из раствора в виде осадка или газа. Иначе говоря, реакции в растворах электролитов всегда, идут в сторону образования наименее диссоциированных или наименее растворимых веществ. [c.254] Последняя реакция служит примером образования не только лабого, ио и малорастворимого электролита. [c.255] Одиако это равновесие сильно смещено вправо, поскольку вода—значительно более слабый электролит, чем уксусная кислота, так что связывание иоиов Н+ в молекулы воды происходив полнее, чем в молекулы уксусной кислоты. [c.255] Но поскольку вода — значительно более слабый электролит, чем NH4OH, равновесие сильно смещено вправо. [c.256] В обоих случаях процесс возможен и протекает потому, что связывание ионов Н+ и ОН в молекулы воды происходит в бол1 -шей степени, чем в молекулы гп(ОГ1)а. [c.257] Гидролизу подвержены соединения различных классов. О настоящем параграфе рассматривается один из важнейших его wiy-чаев — гидролиз солей. [c.258] Уравнение показывает, что в данном случае гидролизу подвергается анион соли и что реакция сопровождается образованием ионов ОН . Но поскольку ионное произведение воды [Н+] [ОН ] — величина постоянная, то ири накоплении ионов ОН концентрация HOfiOB водорода уменьшается. Следовательно, растворы солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием, имеют щелочную реакцию. [c.258] Накопление ионов Н+ приводит к уменьшению концентрации иоиов ОН . Таким образом, растворы солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, имеют кислую реакцию. [c.258] Величина Кг называется константой гидролиза солн. Ее значение характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу чем больше Кг, тем в большей степени (прн одинаковых температуре и концентрации соли) протекает гидролиз. [c.259] Это уравнение показывает, что Кг тем больше, чем меньше Ккисл- Иными словами, чем слабее кислота, тем в большей степени подвергаются гидролизу ее соли. [c.259] Для солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, аналогичное соотношение связывает константу гидролиза с константой диссоциации основания Коен. [c.259] Вернуться к основной статье