ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Константа диссоциации из "Общая химия" Степеь ь диссон,иа)и1и принято обозначать греческой буквой а и выражать либо в долях единицы, либо в процентах. Так, для 0,1 и. раствора H3 UOH а = 0,013 (илн 1,3 Уо), а для 0,1 и. раствора H N а = 10- (или 0,01%) . [c.237] Константа равновесия, отвечающая диссоциации слабого электролита, называется константой диссоциации. Величина /( зависит от природы. электролита и растворителя, а также от температуры, но не зависит от коицеитрации раствора. Она характеризует способность данной кислоты или данного основания распадаться иа ионы чем выше К, тем легче электролит диссоциирует. [c.237] Это объясняется тем, что энергия, которую нужно затратить для отрыва нона, минимальна нри его отркие ст неп1 ра. ьной молекулы II становится больше при диссоциации по каждой следующей ступени. [c.239] Это уравнение выражает закон разбавления Оствальда. Оно дает возможность вычислять степень диссоциации при различных концентрациях электролита, если известна его константа диссоциации. Пользуясь этим уравиеннем, можно также вычислить константу диссоцнацни электролита, зная его степень диссоциации при той или ипой конце трг ц 1 . [c.239] Это уравнение наглядно показывает связь, существующую ме жду концентрацией слабого электролита и степенью его днссониа- ции степень диссоциации возрастает при разбавлении раствора. [c.239] Полученный вывод ьытекает из природы явления диссоциации. Как всякое химическое равновесие, равновесие в растворе слабого электролита является динамическим, т. е. при его установлении протекают с равными скоростями два процесса процесс диссоциз ции и обратный ему процесс образования молекул из ионов. При этом разбавление раствора не препятствует первому из этих процессов — диссоциации. Однако процесс образования молекул из ионов в результате разбавления затрудняется для образования молекулы должно произойти столкновение ионов, вероятность которого с разбавлением уменьшается. [c.239] В табл. 12 приведены значения констант диссоциации некоторых слабых электролитов. [c.239] Вернуться к основной статье