ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Растврры из "Общая химия" Как показывается в термодинамике, можно ввести такие функцни, которые отражают влияние на направление протекания процесса как тенденции к уменьшению внутренней энергии, так и тенденции к достижению наиболее вероятного состояния системы. Знак изменения подобной функции при той или иной реакции может служить критерием возможности самопроизвольного протекания реакции. Для изотермических реакций, протекающих при постоянном давлепни, такой функцией является энергия Гиббса О, называемая так ке и зобарпо -изотермическим потенциалом, изобарным потенциалом или свобод кой энергией прн постоянном давлении. [c.199] Можно показать, что в условиях постоянства температуры и давления реакции протекают самопроизвольно в сторону уменьшения энергии Гиббса. Поскольку G равно по величине, но обратно по знаку максимальной полезной работе процесса, то сказанное можно сформулировать иначе самопроизвольно могут протекать только те реакции, за счет энергии которых можно совершать полезную работу. [c.200] К сказанному необходимо добавить, что отрицательное значение АС той или иной реакции указывает именно только иа возможность ее протекаиия. В действительности реакция может ирн этом и не наблюдаться. Дело в том, что скорость ее может быть малой тогда, несмотря на соблюдение условия Д6 О, реакция практически не будет протекать. В этих случаях для увеличения скорости реакции необходимо подобрать катализатор. Такое полон еиие особенно часто иаблюдается при низких температурах. [c.200] В табл. 7 приведены значения стандартных энтальпий и энергий Гиббса образования некоторых веществ при 25 °С (298 К). Более полные данные этого рода можно иайти в справочниках, иапример, в Кратком справочнике физико-химических величии под редакцией К- П, Мниленко и А. А. Равделя (и даиие шестое, 1972 г.). [c.202] Вернуться к основной статье