ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Осмос из "Курс коллоидной химии 1974" Механизм и основные закономерности осмоса рассматриваются в курсе физической химии. Поэтому здесь достаточно напомнить, что при разделении двух растворов различной концентрации (или раствора и чистого растворителя) полупроницаемой мембраной возникает поток растворителя от меньшей концентрации к большей, выравнивающий концентрации. В дальнейшем поток уравновешивается возникающим встречным градиентом давления. Этот процесс обусловлен, в термодинамической трактовке, ростом энтропии системы, а в кинетической, — избыточным числом ударов молекул растворителя о мембрану со стороны более разбавленного раствора. [c.30] Следовательно, практическое отсутствие осмотического давления коллоидных растворов, отмеченное многими авторами, объясняется чрезвычайно малыми значениями частичной концентрации или, иными словами, чрезвычайно большими значениями частичного веса коллоидных частиц — mN по сравнению с молекулярным. [c.31] Частичный или мицеллярный вес т. е. число, показывающее, во сколько раз масса частицы больше Vie атома кислорода, в рассмотренном примере равен 12-10 . Для растворов ВМС понятие мицеллярного веса совпадает с молекулярным и для систем с не слишком высокими значениями М осмотическое давление может быть экспериментально определено. [c.31] Таким образом, в отношении осмоса не обнаруживается никаких принципиальных качественных различий между коллоидными и молекулярными растворами основные закономерности едины, но большие количественные различия в величине концентрации приводят к слабому проявлению осмоса в коллоидных системах. [c.31] Вернуться к основной статье