ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Семейство актинидов из "Основы общей химии Том 2 Издание 3" Значение с (УЬ5) взято в скобки, так как оно определено для состава Ь31,1з. Следует отметить, что существование 8тО и УЬО было недавно поставлено под сомнение. [c.91] Химия первых семи членов семейства актинидов известна более или менее хорошо, а последних семи — плохо. Обусловлено это прежде всего трудностью или даже невозможностью получения таких количеств следующих за кюрием элементов, которые были бы достаточны для проведения всестороннего изучения их химических свойств. Большие затруднения создает и очень высокая радиоактивность тяжелых актинидов. [c.92] В свободном состоянии первые семь членов этого семейства представляют собой серебристо-белые металлы, довольно мягкие и легко поддающиеся механической обработке. Их важнейшие константы сопоставлены ниже. [c.92] Электропроводность тория примерно в 5 раз, а урана в 3 раза выше электропроводности ртути. [c.92] По отношению к воздуху и воде торий практически устойчив, тогда как уран медленно окисляется. В кислотах уран растворяется легче то- рия. Растворы щелочей на оба металла не действуют. [c.92] При повышенных температурах оба элемента энергично соединяются не только с галоидами, кислородом и серой, но также с азотом и углеродом. Весьма характерно дли них поглощение больших количеств водорода. Нептуний и следующие за ним актиниды по химическим свойствам близки к урану. [c.92] Производные пятивалентных актинидов сравнительно мало изучены. Характерны они главным образом для протактиния, но отчасти также для и, Ыр и Ри. [c.93] Из производных других пятивалентных актинидов в индивидуальном С0СТ0Я1НП1 получены только немногие соединения урана — ЧТаОб, ир5 и иС . Возможность существования в кислых средах ионов ЭО установлена для и, Мр, Ри и Ат, причем наиболее устойчив МрО . Окислительные свойства в пятивалентном состоянии характерны лишь для плутония и америция. [c.93] Валентность четыре типична для тория и играет более или менее значительную роль в химии ряда других актинидов. Для нептуния и нлутошш эта валентность является одной из наиболее характерных, тогда как соединения и (которые могут быть получены действием 2п в кислой среде на соли уранила) обладают отчетливо выраженными восстановительными свойствами. Производные тория в подавляющем большинстве бесцветны, а соединения других четырехвалентных актинидов характеризуются наличием той или иной окраски. [c.93] Окнслы ЭО2 представляют собой твердые вещества, практически нерастворимые в воде. Последнее относится и к гидроокисям Э(0Н)4, которые имеют основной характер. Производящиеся от них соли подвергаются в растворах довольно значительному гидролизу. [c.93] Состояние трехвалентное наиболее характерно для восьми последних актинидов (кроме нобелия), америция и, отчасти, плутония. Производные устойчивы сами по себе, но могут быть легко окислены. Соединения 1Чр в растворах окисляются уже кислородом воздуха, а при дальнейшем переходе к и восстановительная активность возрастает настолько, что растворимые соединения трехвалентного урана медленно разлагают воду с вытеснением водорода (т. е., подобно активным металлам, окисляются ионами ). [c.94] Малорастворимые гидроокиси Э(ОН)з имеют основной характер и с сильными кислотами образуют соли, лишь незначительно подвергающиеся гидролизу. По растворимости они похожи на соответствующие соединения лантанидов. Этой аналогией свойств лишний раз подтверждается правильность объединения рассматриваемых химических элементов в семейство актинидов. [c.94] Вместе с тем имеющиеся отрывочные данные для растворов говорят за то, что по ряду С —Ез—гт—Мс1—N0 повышается устойчивость двухвалентного состояния, которое для нобелия становится даже наиболее характерным. Однако, как и у лантанидов, последний актинид — Ьг — восстановлению до двухвалентного состояния не поддается. [c.94] Изучение радиоактивных характеристик первых вымываемых фракций позволяет устанавливать, являются ли входящие в них атомы уже известными или впервые полученными. Например, открытие менделевия ( 101) было осуществлено на 17 атомах Мс), которые по порядку вымывания располагались непосредственно перед атомами уже известного к тому времени элемента 100 (Рт). [c.94] Разбавленные растворы кислот (в том числе HF) действуют па компактный металл лишь медленно. Концентрированная HNO3 его пассивирует. Напротив, крепкая НС1 растворяет Th довольно быстро. Однако при этом частично образуетгя черное, нерастворимое в НС1 вещество. Предупредить его образование можно добавлением к кислоте небольших количеств фторида или фторосиликата. Такая же добавка стимулирует растворение металла в азотной кислоте. Лучшим растворителем тория является царская водка. По торию имеются обзорная статья и специальная монография . [c.96] В дои ей ко В, М. Химия урана и трансурановых элементов. Л,, Изд-во АН СССР, 1960,700 с. [c.96] В частности, при первом определении плотности нептуния пикнометром служил капилляр диаметром 0,3 мм, а навеска металла составляла 40,32 мкг. [c.97] Вернуться к основной статье