ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кремний из "Основы общей химии Том 2" Свойства кремния сильно зависят от величины его частиц. Получаемый при восстановлении 5102. магнием аморфный кремний представляет собой бурый порошок. Перекристаллизовывая его из некоторых расплавленных металлов (например, 2п), можно получить кремний в виде серых, твердых, но довольно хрупких кристаллов с плотностью 2,3 г1см . Кремний плавится при 1410 и кипит при 2620 °С. [c.90] Кристаллический кремний является веществом химически довольно инертным, тогда как аморфный значительно более реакционноспособен. С фтором он реагирует уже при обычных условиях, с кислородом, хлором, бромом и серой — при 400—600°С. При очень высоких температурах кремний способен непосредственно соединяться с азотом и углеродом. Он растворим во многих расплавленных металлах, причем с некоторыми из них (2п, А1, 8п, РЬ, Аи, Ag и т. д.) химически не взаимодействует, а с другими (Мд, Са, Си, Ре, Р1, В1 и т. д.) образует соединения (например, Mg251), называемые силицидами. [c.90] Такая реакция протекает даже со слабыми щелочами. [c.90] Двуокись кремния представляет собой бесцветное, очень тугоплавкое твердое вещество. [c.90] Свободная двуокись кремния (иначе, кремнезем, кремневый ангидрид) встречается главным образом в виде минерала кварца. Загрязненный примесями кварц — обычный песок — является одним из основных продуктов разрушения горных пород и одновременно одним из важнейших строительных материалов, ежегодное мировое потребление которого исчисляется сотнями миллионов тонн. На долю свободной двуокиси кремния приходится приблизительно 12% от массы всей земной коры. Гораздо большее количество Si02 (около 43% от массы земной коры) химически связано в составе различных горных пород. В общем, следовательно, земная кора более чем наполовину состоит из двуокиси кремния. [c.91] В результате реакция сводится к выделению угольной кислоты кремневой кислотой. [c.91] Как правило, кремнекислые соли бесцветны, тугоплавки и практически нерастворимы в воде. К числу немногих растворимых относится НзгЗЮз. Соль эту часто называют растворимым стеклом , а ее водные растворы — жидким стеклом . [c.91] Так как кремневая кислота очень слаба, жидкое стекло показывает в результате гидролиза резко щелочную реакцию, а силикаты слабых оснований гидролизованы в растворе практически нацело. По той же причине кремневая кислота выделяется из растворов своих солей многими другими кислотами, в том числе угольной. [c.91] Смесь исходных веществ нагревают приблизительно до 1500 С и выдерживают расплавленную массу до полного удаления газов, после чего она пускается в дальнейшую переработку. [c.93] Хотя стекло в целом практически нерастворимо, однако вода частично разлагает его с поверхности, вымывая преимущественно натрий. Подобно воде действуют и кислоты (кроме плавиковой) — стекло, находившееся некоторое время в соприкосновении с водой или кислотами, дальше практически не разрушается ими. Напротив, из-за сильного преобладания Si02 в составе стекла действие на него щелочей имеет длительный характер. Поэтому хранящиеся в стеклянных сосудах щелочные жидкости обычно содержат примеси растворимых силикатов. [c.93] Безводная H2SiFe не существует. Напротив, в водном растворе она устойчива и является сильной двухосновной кислотой. Большинство ее солей (к р е м н е ф т о р и сты X, или фтороснликатов) бесцветно и хорошо растворимо в воде. Из производных обычных металлов наиболее труднорастворимы соли калия и особенно бария. [c.93] Успехи химии. 8 (1957). [c.94] Рис- Х-41. Спектральная характеристика кремниевого фотоэлемента. [c.95] Быстрым нагреванием можно расплавить кварц при 1610 °С, а тридимит при 1680 °С. У кристобалита существует и низкотемпературная модификация (ниже 272 °С), а у тридимита — даже восемь таких модификаций (все ниже 475°С). Для точки кипения ЗЮг дается значение 2590 °С (но в высоком вакууме кремнезем заметно испаряется уже выше 1200 °С). Пары двуокиси кремния сильно диссоциированы по схеме 5Юг- 510-1-0. Энергия такой диссоциации оценивается в 112 ккал1моль. [c.96] Вернуться к основной статье