ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Атомные веса из "Основы общей химии Т 1" В более общем случае вопрос решали, исходя из эквивалентных весов элемента и молекулярных весов его летучих соединений (Канницца-ро, 1850 г.). Например, для углерода было известно два различных эквивалента, а именно 3 и 6. Очевидно, что атомный вес углерода должен или совпадать с наименьшим значением его эквивалентного веса или быть кратным последнему, т. е. мог равняться 3, 6, 9, 12, 18 и т. д. [c.24] Выбор истинного числа делался на основании закона Авогадро. Так как в молекуле любого углеродного соединения не может содержаться меньше одного атома углерода, наименьшая доля этого элемента в молекулярном весе и должна соответствовать его атомному весу. Нужно было, следовательно, определить молекулярные веса различных летучих углеродных соединений, вычислить по их процентному составу в каждом случае долю углерода и выбрать из всех полученных чисел наименьшее. Такие определения давали число 12. Поэтому атомный вес углерода и следовало принять равным двенадцати. Ниже в качестве примера приведены расчетные данные для метана, эфира, спирта и двуокиси углерода. [c.24] Для определения атомных весов элементов, не образующих летучих соединений (главным образом, металлов), можно было использовать найденное опытным путем правило атомных теплоемко-стей теплоемкость грамм-атома элемента в твердом состоянии, т. е. произведение атомного веса этого элемента на его удельную теплоемкость, есть при обычных условиях приблизительно постоянная величина — в среднем 6,2 (под удельной теплоемкостью понимается количество тепла, необходимое для нагревания 1 г данного вещества на один градус). Это правило начали применять для установления атомных весов около 1850 г. [c.25] Например, для меди были известны два эквивалентных веса —31,8 и 63,6. Атомный вес меди должен равняться или наименьшему из них, риги какому-либо кратному, т. е. мог быть равен 31,8 или 63,6, или 95,4 и т. д. Из опыта было известно, что удельная теплоемкость меди при обычных температурах равна 0,093 кал/г. Деля среднее значение атомной теплоемкости на удельную теплоемкость, получаем 6,2 0,093 = = 67, т. е. величину, близкую ко второму из возможных значений атомного веса меди. Это второе значение и является, следовательно, правильным. [c.25] Установление общепринятых атомных весов имело громадное значение для развития химии, так как дало возможность систематизировать и обобщить все накопившиеся сведения о свойствах элементов. Работа в этом направлении была предпринята Д. И. Менделеевым и увенчалась около 1870 г. блестящим успехом. [c.25] Менделеев исходил из представления, что наиболее существенным свойством атома является его масса, величина которой и должна служить основой для химической систематики элементов. Расположив элементы в порядке возрастания их атомных весов, он обнаружил периодичность изменения химических свойств оказалось, что для каждого элемента через некоторое число других имеется подобный ему элемент. На основе всестороннего вскрытия этой химической аналогии Д. И. Менделеев открыл периодический закон и построил периодическую систему, которая в ее современной форме дана на форзаце (развороте переплета). В ней указаны номера элементов по порядку (атомные номера), их химические обозначения, названия и атомные веса. Для большинства элементов, претерпевающих радиоактивный распад, приведены в квадратных скобках массовые числа наиболее устойчивых атомов. [c.25] Периодическая система элементов дала химикам новый метод установления атомных весов. Первым применил его сам Менделеев, исправив атомные веса ряда элементов. [c.25] Понятие о валентности элементов наметилось в 50-х годах прошлого века. Особое значение этого понятия для химии определяется тем, что оно было принято А. М. Бутлеровым за Основу разработанной им в 1861 г. теории строения химических соединений, — той теории, которой химия руководствуется и в настоящее время. [c.26] Вернуться к основной статье