ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Растворы Различные выражения концентраций в растворах из "Краткий справочник химика Издание 4" ЛГА 100 и NB 100 — молярные проценты. [c.325] В растворах, полученных путем смешения двух жидкостей, концентрация часто выражается также в объемных процентах (в % по объему), т. е. числом объемов данной жидкости, содержащихся в 100 объемах раствора. Например, в 100 мл водного раствора этилового спирта содержится 94 мл спирта, концентрация спирта в растворе 94 объемных процента. [c.325] Раствор, содержащий в 1 л 1 моль растворенного вещества, называется молярным (/И). [c.325] Раствор, содержащий в 1 л 1 грамм-эквивалент растворенного вещества, называется нормальным (н.) содержащий 0,1 грамм-эквивалента— децинормальным (0,1 н.), 0,01 грамм-эквивалента — сантинор-мальным (0,01 н.) и т. д. [c.325] Раствор, содержащий 1 моль растворенного вещества в 1000 г растворителя, называется моляльным (т). [c.325] Величина В может быть точно вычислена по данной величине А с помощью приведенной выше формулы, ее можно найти с достаточной для обычной практики точностью прямо по табл. 26 (стр. 329). [c.326] П р и м е р. В 100 г водного раствора содержится 75 г AgNO3. Определить концентрацию этой соли в водном растворе в г на 100 г воды. [c.326] По табл. 26 значению Л=75 соответствует В=300. Концентрация AgNO3 в водном растворе равна 300 г на 100 воды. [c.326] Вернуться к основной статье