ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Коррозия нелегированных сталей из "Защита от коррозии в химико-фармацевтической промышленности Издание 2" Коррозия в воде и во влажной атмосфере. Коррозия железа в воде зависит от интенсивности поступления кислорода к поверхности металла. [c.9] При наличии кислорода коррозия железа в воде продолжается до тех пор, пока кислород практически полностью не будет израсходован или не прекратится его доступ. [c.9] Присутствие в атмосфере сернистого газа усиливает коррозию большинства металлов, в том числе и железа, повышая кислотность той пленки влаги, которая конденсируется на его поверхности. [c.10] Коррозия в растворах солей. При растворении в воде солей электропроводность ее увеличивается, отсюда и скорость коррозии должна увеличиваться. Однако, как показывают многочисленные опыты, коррозия железа в нейтральных растворах не пропорциональна электропроводности раствора, а зависит от природы соли, концентрации раствора и пнтенсивности поступления кислорода к поверхности металла. [c.10] Доступ кислорода играет особо важную роль потому, что процессы коррозии железа в нейтральных растворах солей идут с кислородной деполяризацией. В этом случае скорость коррозии железа прямо пропорциональна количеству кислорода, подведенного к поверхности железа. [c.10] Кислород усиливает скорость коррозии железа в растворах солей только до некоторого определенного содержания его в растворе. При более высокой концентрации кислорода коррозия уменьшается. В этом случае кислород пассивирует металл. Вначале увеличение концентрации кислорода в растворе ведет к сильному повышению скорости коррозии (рис. 2). Однако выше некоторого предела начинает преобладать пассивирующее действие кислорода и кривая падает. Такое влияние кислорода характерно не только для коррозии стали в растворах солей, но и для всех коррозионных процессов, протекающих в нейтральных средах. [c.10] Коррозия железа в растворах солей в значительной степени зависит также от свойств катионов и анионов среды. [c.10] В растворах таких солей, как хлористый аммоний, поваренная соль, сернокислый калий, процесс коррозии протекает интенсивнее вследствие образования на катодных и анодных участках стали растворимых продуктов коррозии. [c.10] Окислители хромовокислый калий, двухромовокислый калий и марганцовокислый калий пассивируют железо даже при незначительных концентрациях, образуя тонкую сплошную и невидимую пленку. [c.10] Коррозия в кислотах, не обладающих окислительными свойствами. К таким кислотам относятся, например, соляная и фосфорная кислоты, большинство органических кислот , серная кислота концентрации ниже 70% и др. [c.11] Коррозия стали в этих кислотах идет главным образом с водородной деполяризацией. Скорость коррозии повышается поэтому как с увеличением концентрации ионов водорода, так и с увеличением доступа кислорода. Если в растворах таких кислот присутствуют какие-либо окислители, то скорость коррозии сильно увеличивается. Кислород и окислители увеличивают скорость коррозии лишь до какой-то определенной концентрации их в растворе. При дальнейшем увеличении концентрации они начинают пассивировать сталь. [c.11] При малых концентрациях соляная кислота действует на сталь одинаково интенсивно с серной кислотой той же концентрации. [c.11] При концентрации выше 15% скорость коррозии стали в соляной кислоте значительно выше, чем в серной кислоте тех же концентраций скорость коррозии в серной кислоте при комнатной температуре усиливается до концентрации 50—55%, затем идет понижение коррозии (рис. 4). [c.11] Коррозия в кислотах, обладающих окислительными свойствами. К таким кислотам относятся азотная, серная при концентрации выше 70%, хромовая и др. Эти кислоты служат деполяризаторами, и чем выше их окислительные свойства, тем сильнее вызываемая ими коррозия. В известных условиях концентрации и температуры они пассивируют металл и коррозия прекращается. Влияние концентрации ионов водорода на коррозию в таких кислотах сложнее, чем в кислотах, обладающих окислительными свойствами. Количество растворенного кислорода мало влияет на скорость коррозии. [c.11] В разбавленной азот-ной кислоте деполяризация идет настолько полно, что сталь коррозирует без выделения водорода. При более высоких концентрациях азотной кислоты часть водорода остается неокисленной и выделяется в виде газа. При дальнейшем повышении концентрации азотной кислоты сталь пассивируется, коррозия замедляется и становится незначительной (рис. 5). [c.12] Хромовая кислота даже в самых незначительных концентрациях (от 0,1 г/л) вызывает пассивность стали. [c.12] Скорость коррозии стали в смеси серной и азотной кислот зависит от содержания воды в смеси. Эти смеси играют большую роль в химической и химико-фармацевтической промышленности в процессах нитрования. На рис. 6 изображена диаграмма, которая позволяет определить степень коррозии стали в этой тройной смеси при 20°. [c.12] В табл. 2 приведены данные коррозионной стойкости ковкого железа в различных средах. [c.12] Хотя железо не является ядом для человеческого организма и даже входит в состав некоторых лекарственных препаратов, примесь его в готовых продуктах обычно недопустима вследствие окрашивания препарата. Поэтому на конечных стадиях производства лекарственных препаратов приходится избегать применения стальной аппаратуры, даже если в данной среде коррозия ее ничтожна. Иногда приходится избегать соприкосновения реакционной среды со сталью вследствие того, что она может влиять на реакцию в нежелательном направлении, снижая выход требуемого продукта. Так, например, железо вызывает разложение диэтиламиноэтанола, хлоргидрина стирола, 2-амино-4-хлорпиримидина и других веществ. Железо препятствует реакции циклизации гидразинди-карботиамида в соляной кислоте. [c.12] В табл. 3 приведены примеры применения стальной аппаратуры в химико-фармацевтической промышленности. [c.12] Вернуться к основной статье