ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Титрование сильной кислоты сильной щелочью из "Количественный анализ Издание 5" Рассмотрим в качестве примера случай титрования соляной кислоты раствором едкого натра. [c.256] Реакция раствора в точке эквивалентности нейтральна. [c.257] Как уже указывалось выше, титрование не заканчивается точно в точке эквивалентности. Последняя капля приливаемого раствора (около точки эквивалентности) дает избыток молекул рабочего вещества. В данном примере последней каплей NaOH около точки эквивалентности связывается остаток ионов врдорода соляной кислоты и вводится заметный избыток гидроксил-ионов едкого натра. [c.257] Таким образом титруемый раствор от последней капли NaOH из заметно кислого делается щелочным. Если при титровании применяется лакмус, то цвет его в этот момент изменится из красного в синий. В данном случае обычно применяют другие индикаторы (стр. 286). [c.257] Эта картина изменений, происходящих при титровании, является приблизительной и ее необходимо уточнить. [c.257] Количество неионизированных молекул воды по сравнению с количеством ее ионов громадно и поэтому практически постоянно. Если из 1000 г воды диссоциирует, например, 0,000002 г или после прибавления кислоты — 0,000000002 г, то практически и в том и другом случае в литре остаются те же 1000 г воды, т. е. [c.257] Ионное произведение воды в значительной степени зависит от температуры при 18° / h,o = 0.74 10 , при 22° /Сн,о = 1,ОЫО , при 25° ЛГн,о= 1,27. Ю , а при 100° АГн о = 74 10 . [c.258] Из ионного произведения воды по концентрации одного из ионов можно вычислить концентрацию другого иона. Так, например, в начале титрования 0,1 н. раствор НС1 содержит в 1 л 0,1 грамм-мо-лекулы НС1. При полной диссоциации из каждой молекулы HQ образуется один ион водорода. Тогда в 1 л из 0,1 грамм-молекулы H l образуется 0,1 грамм-иона Н, т. е. [c.258] При избытке щелочи в титруемом растворе будет избыток гидроксильных ионов, и концентрация водородных ионов будет еще меньше, чем в воде. Чем больше избыток щелочи, тем меньше концентрация ионов водорода. [c.258] Таким образом, через концентрацию водородных ионов можно количественно выразить не только степень кислотности, но и степень щелочности раствора. [c.258] В этом отношении как будто бы противоположные понятия — кислота и щелочь — объединяются единым понятием — концентрация водородных ионов. [c.258] При титровании концентрация водородных ионов (а также и гидроксильных) меняется очень сильно, например, от 0,1 до 10 г-ион/л, т. е. в 1 000 000 000 000 раз. [c.259] В этом случае значеиия концентраций водородных ионов в приведенном примере выразятся числами от 1 (для концентрации 0,1) до 13 (для концентрации 10 ). Изобразить изменения концентрации, выраженной через водородный показатель, числами от 1 до 13 уже не составляет труда. [c.259] Такой способ выражения концентраций удобен еще и потому, что разница между двумя числами непосредственно показывает относительное изменение концентраций. Это более важно, чем знать абсолютное изменение их, т. е. разницу между ними. Изменение pH на 1 соответствует изменению концентрации водородных ионов в десять раз. [c.259] Концентрацию гидроксильных ионов выражают обычно не через рОН, а так же, как и концентрацию водородных ионов, через pH, т. е. через водородный показатель. [c.259] Таким образом, можно найти pH не только для кислого, но и для любого щелочного раствора. Следовательно, pH определяет как кислую, так и щелочную реакции раствора. [c.259] Если раствор нейтрален, то концентрации ионов Н и ОН одинаковы и равны 10 г-ион/л, следовательно pH = 7. [c.259] В щелочных растворах pH больше 7, так как [ОН ] больше 10 г-ион/л и следовательно рОН меньше 7. [c.260] Для определения pH какой-либо точки титрования сильной кислоты или сильной щелочи вычисляют концентрацию в растворе оставшейся (избыточной) кислоты или щелочи в грамм-эквивалентах на литр. Эта концентрация для кислоты равна концентрации Н (г-ион/л), а для щелочи — концентрации ОН (г-ион л), так как и кислота и щелочь диссоциированы нацело. В точке эквивалентности титрования pH = 7. [c.260] Вернуться к основной статье