ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы МЕТОД ЙЕЙТРАЛИЗАЦИИ Теория метода нейтрализации из "Количественный анализ Издание 5" Точки эквивалентности титрования устанавливают по изменению цвета вспомогательного вещества—индикатора (метиловый оранжевый, фенолфталеин и др.). [c.243] Применяя косвенные методы (титрование замещающего вещества или обратное титрование), можно определять разнообразные катионы. Например, часто содержание в воде Са и М определяют по реакции их с избытком Nag Og и NaOH, после чего остаток этих реактивов оттитровывают кислотой. [c.243] Для определения содержания в растворе нейтральных солей методом нейтрализации иногда применяют так называемые ионообменные смолы или просто иониты —органические твердые вещества, нерастворимые в воде, кислотах и щелочах. [c.243] Таким образом в растворе окажется вместо нейтральной соли эквивалентное количество кислоты. Протитровав эту кислоту, нетрудно рассчитать количество соли. [c.243] Таким образом определяются ионы 01, Вг, J, Ag , N, NS, PO И т. п. [c.243] Образованием комплексных цианистых соединений п(м зуют при определении Си , Hg и т. п. Образование неионизированных соединений двухвалентной ртути [Hg lg, Hg( NS)g и т. п.] используется при определении i, Вг, N, NS меркурометрия), точка эквивалентности этих реакций обнаруживается с помощью чувствительного реактива на Hg —нитропруссида натрия при титровании NS индикатором может служить Fe ). [c.244] Для определения ряда катионов применяют специальный органический реактив. комплексен (стр. -390), являющийся производным уксусной кислоты и этилендиамина (HaN-r- H —СНд— NHg). Этот реактив образует очень прочные недиссоцииров ые н хорошо растворимые соединения с Са , Mg и другими двухвалентными катионами. [c.244] Перманганатометрия. При титровании раствором перманганата (КМпО ) определяются различные восстановители (Ре , С2О4, NO2, riS ) темнофиолетовый раствор КМпО при этом обесцвечивается восстановителем. [c.244] Применяя косвенные приемы, можно методом перманганатометрии определять вещества, неспособные окисляться перманганатом. [c.245] Таким методом определяют главным образом элементы II и III групп периодической системы Са, 5г, Ва, Ъп, С(1, Се, Ьа, а также Си, kg, РЬ, В1, N1. [c.245] Иодометрия. Для определения восстановителей (АздОз, НдЗ, ЗОа, 5п ) применяют реакции окисления их иодом. [c.245] В точке эквивалентности обесцвечивание прекращается (ничтожный избыток иода в присутствии крахмала окрашивает раствор в синий цвет). [c.245] Для определения окислителей (КаСгдО,, КМп( , KJOз, РеС д) иодометрическим методом применяют титрование замещающего вещества к заствору окислителя прибавляют избыток KJ и оттитровывают выделившийся иод тиосульфатом (стр. 205). [c.245] В некоторых случаях, когда окислитель выделяет иод из КЛ с трудрм (МпОг, КС1О5), производят кипячение окислителя с концентрированной соляной кислотой. Выделяющийся при этом газообразный хлор улавливают раствором а затем выделенный иод титруют тиосульфатом. Таким методом определяют двуокись марганца, двуокись свинца, сурик, хлораты, двуокись церия, селеновую, теллуровую, ванадиевую и молибденовую кислоты и т. п. (стр. 366). [c.245] Выбор рабочего раствора для анализа зависит от вещества, для определения которого будет применяться данный рабочий раствор, а также от веществ, сопутствующих определяемому. [c.246] Титрование перманганатом обычно легче проводится, чем титро-в]ание другими окислителями при титровании не надо применять индикатор. Однако рабочий раствор КМПО4 менее устойчив при хранении, чем рабочие растворы многих других окислителей. Кроме того, титрование нередко осложняется побочными реакциями наприм при титрдвании Ре может происходить частичное окисление и С1. [c.246] Вернуться к основной статье