ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Выбор способа выражения конценf трзций из "Количественный анализ Издание 5" Нормальным раствором называют раствор, содержащий один грамм-эквивалент вещества в литре. Таким образом, децинормальный (0,1 н.) раствор содержит 0,1 грамм-эквивалента, сантинормальный (0,01 н.) —0,01 грамм-эквивалента и т. д. [c.228] Нормальность раствора показывает число грамм-эквивалентов вещества на 1 л рабочего раствора или, что то же, — число миллиграмм-эквивалентов вещества на мл раствора. [c.228] При таком способе выражения концентрации рабочего раствора за единицу количества вещества принимают грамм-эквивалент, т. е. эквивалентный вес, выраженный в граммах. [c.228] По существу Эквивалентный вес является долей молекулярного веса, соответствующей одному действующему в дкнной реакции заряду иона (молекулы или атома). Поэтому, чтобы найти эквивалентный вес соединения, следует молекулярный (или ионный, или атомный) вес его разделить на число зарядов, действующих в данной реакции. [c.228] Необходимо твердо помнить, что эквивалентный вес не является постоянной величиной, как молекулярный, и зависит от реакции, в которой применяется данное вещество, т. е. от реакции данного титрования. [c.229] Когда определения производят не по одной реакции, а по нескольким последовательным реакциям, за эквивалентный вес определяемого вещества принимают такую долю молекулярного веса, которая соответствует единице эквивалентного веса вещества рабочего раствора. [c.229] В этом определении количество свинца вычисляют по количеству затраченного тиосульфата. Эквивалентный вес последнего равен молекулярному весу его, так как ион S Og отдает атомам один электрон. Один ион свинца соответствует одному иону СЮ, т. е. [c.229] Так как каждый заряд данного вещества соответствует только одному заряду другого вещества, то следовательно один грамм-эквивалент любого вещества реагирует только с одним грамм-экви-валентом другого вещества, и таким образом всегда число грамм-эквивалентов одного из реагирующих веществ равно числу грамм-эквивалентов другого. [c.230] например, число грамм-эквивалентов рабочего вещества, мы тем самым найдем и число грамм-эквивалентов определяемого вещества, реагирующего с первым. Поэтому значительно удобнее пользоваться грамм-эквивалентами, а не грамм-молекулами и не граммами, так как количества взаимодействующих веществ, будучи выражены в граммах, дадут всегда разные числа. [c.230] Как выше было указано, число грамм-эквивалентов одного из реагирующих веществ всегда равно числу грамм-эквивалентов другого. Поэтому нормальность раствора обозначает не только число грамм-эквивалентов вещества, растворенного в 1 л раствора, но и число грамм-эквивалентов любого вещества, реагирующего с 1 л этого раствора (и соответственно число миллиграмм-эквивалентов вещества, реагирующего с 1 мл раствора). [c.230] Нормальность растворов обозначают буквой, н. , поставленной после соответствующего числа. [c.230] Например, если имеется 0.1010 н. раствор НС , то в 1 л такого раствора содержится 0,1010 г-экв H l (или 0,1010 мг-экв в 1 мл), и следовательно 1 л раствора реагирует с 0,1010 г-экв Naa Os, или 1 мл раствора реагирует с 0,1010 мг-экв Nag Os или с 0,1010 мг-экв NaOH и т. д. [c.230] Зная же число миллиграмм-эквивалентов данного вещества, легко перейти к миллиграммам, умножив число миллиграмм-эквивалентов на эививалентный вес вещества. [c.231] Особенно удобно выражать концентрации растворов через их нормальность в том случае, когда концентрация одного раствора определяется титрованием его другим раствором. Например, для определения концентрации раствора едкого натра берут измеренный объем этого раствора и титруют его раствором HQ известной концентрации. [c.231] Это количество каждого из реагирующих веществ приходится на 22,35 лл раствора. [c.231] Следовательно, данный раствор является 0,1919 н. раствором НС1. [c.231] Способ выражения концентраций рабочего раствора обусловливаем и методику вычислений. [c.232] Наиболее удобным для разнотипных титрований оказывается способ выражения концентрации в единицах нормальности, так как последний дает возможность легче переходить от расчетов одного типа титрования к расчетам других типов. Способ выражения концентрации раствора в весовых единицах (г или мг) растворенного вещества в 1 мл для начинающих является наиболее понятным, однако этот способ неудобен. Выражение концентрации в весовых единицах (г или мг) определяемого вещества, реагирующего с 1 мл данного раствора, является наиболее удобным для вычисления серии одинаковых титрований при переходе к другому типу титрований приходится производить пересчет с помощью пропорций. [c.232] Удобнее всего, при определении концентрации рабочего раствора, вычислять его нормальность, а затем, по мере надобности, для каждой серии одинаковых титрований вычислять его титр по определяемому веществу. [c.232] Вернуться к основной статье