ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энергия связи из "Теплоты реакций и прочность связей" НИИ обладают энтальпией, равной нулю, и определим стандартную теплоту образования соединения //обр как тепловой эффект образования этого соединения из простых веществ. В случае простых алканов С Нт величина стандартной теплоты образования может быть определена, если известна теплота сгорания алкана в углекислоту и воду. Теплота сгорания АН ор представляет собой разность между теплотами образования продуктов сгорания и теплотой образования углеводорода, что показано на рис. 1. [c.13] Если измерен тепловой эффект реакции и известны все теплоты образования, кроме какой-либо одной, то эту неизвестную теплоту образования легко вычислить. [c.13] А обр = Д обр- Д р (атомы). [c.13] Это соотношение также показано на рис. I. [c.13] Новая проблема возникает при переходе к молекулам с двумя или с ббльшим числом различных типов связей, например к молекуле АВ Ст, содержащей п связей А — Вит связей А — С. Для любой молекулы теплота диссоциации на атомы дает только одну величину, являющуюся суммой энергий связи (А — В) и (А — С). Для получения величин, относящихся по отдельности к каждой связи, требуются дополнительные данные. [c.14] Простым примером, подтверждающим пос.оянство величины энергии связи в различных молекулах. [c.15] В табл. 1 приведены значения энергий связей С — Н и С — С для последовательных пар углеводородов. Данные показывают, что у низших углеводородов энергии связи далеко не постоянны. Только после н-гексана эти величины становятся постоянными и равными для С—Н-и С—С-связей соответственно 98,7 и 82,6 ккал/моль. [c.16] На конкретных примерах нами рассмотрены структуры, содержащие атомы углерода, валентность или гибридное состояние которых в общем одинаковы. Хотя введение атома хлора в метан может несколько изменить гибридный характер связей, но как в данном случае, так и в других рассмотренных примерах атом углерода образует преобладающим образом гибридные связи зр . [c.17] Вернуться к основной статье