ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Поляризация электродов из "Введение в молекулярную электронику" Здесь на электроде происходит перенос электрона е из металла на ион гидроксония Н3О+ с освобождением молекулы воды. [c.14] В 1833—1834 гг. М. Фарадей открыл основные законы электролиза, в которых установлены точные соотношения между количеством электричества и массой вещества, вступающего в электрохимическую реакцию на электроде. [c.14] Второй закон. Количество различных веществ, прореагировавших при переносе одного и того же количества электричества, пропорционально их химическим эквивалентам. [c.14] Закон Фарадея представляет собой частный случай универсального закона сохранения материи. Простая зависимость, которая связывает количество электричества с массой образовавшегося вещества, может быть использована для преобразования и считывания информации и часто называется кулонометрической, так как может использоваться для точного измерения количества электричества. [c.15] Закон Фарадея дает количественное выражение материального баланса на межфазной границе и не учитывает энергетические зат1раты на перенос вещества в объеме раствора и собственно электрохимическую реакцию. В реальных условиях протекание тока в электрохимической системе, в том числе в приборе МЭ, вызывает отклонение от равновесия и смещение потенциала на электродах — поляризацию. [c.15] Прежде чем рассмат ривать подробно основные характеристики поляризации, разберем некоторые основные случаи образования двойного слоя. Одновременно дадим общее представление о поляризации электрохимической системы. [c.15] Электроды с относительно большим током обмена называют неполяризуемыми , так как при протекании через них тока потенциал практически не изменяется. В качестве примера таких электродов можно назвать медный и серебряный электроды в растворе солей соответствующих металлов. [c.16] Общая поляризация Аф складывается из смещений потенциала, связанных с протеканием соответствующих стадий суммарного процесса. Для некоторой выбранной электрохимической реакции скорость отдельной стадии может меняться в широких пределах в зависимости от внешних условий, состава электролита, конструкции прибора и т. д. Однако скорость суммарного процесса, т. е. измеряемый ток, определяется скоростью наиболее медленной (замедленной) стадии, а общая поляризация Аф практически равна поляризации этой замедленной стадии. [c.17] В том случае, если на электроде возможно протекание одновременно нескольких электрохимических реакций, общий ток складывается из частных токов /ч каждой отдельной реакции. Кажущиеся отклонения от закона Фарадея, как правило, объясняются тем, что не учитываются параллельные (побочные) реакции, протекающие одновременно с основной реакцией, для которой вычисляется со-отношение количество электричества — масса вещества по уравнению (В.8). В связи с этим вводится понятие выход по току , т. е. отношение тока основной реакции к общему току. В приборах МЭ, основанных на законах Фарадея, создаются такие условия, чтобы выход по току электро-химической реакции был близок к 1007о. [c.17] Рассмотрим в отдельности основные стадии суммарного процесса, протекающего в приборе МЭ. [c.17] Вернуться к основной статье