ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Формула Улиха для вычисления констант равновесия из "Термодинамика реакций газификация и синтеза из газов" Вещество РЗ со сз е - 298,1 Г , кал/моль ,,0 - 208,16 с 298,16 298,16 298,10, кал моль О сч гг икс. [c.28] Энтропии и теплоемкости органических соединений, а также энтропии, теплоты и свободные энергии образования их из элементов при 25 С и 1 атм. [c.28] Уксусная кислота мономер димер. [c.31] С4Н 1 транс- 1-Ъ - 1 тен . [c.32] Хлористый третичный бутил. . [c.33] Циклогексан. ... Метилциклопентан. . Циклогексан. ... [c.52] Процессы газификации твердых топлив относятся к числу высокотемпературных. Поэтому можно ожидать, что при заданных параметрах процесса состав образующихся при газификации газов будет в значительной степени определяться положением равновесия комплекса соответствующих реакций. При этом состав образующихся газов будет тем ближе к равновесному, чем выше температура в зоне реакции и больше время пребывания в ней газа. [c.67] ЗначЕгтельную роль играет также зольность газифицируемого топлива, поскольку ряд обычных компонентов (окислы железа, А12О3) золы углей и других твердых топлив, являются катализаторами реакций, протекающих при процессе газификации. Особенно быстро достигает равновесия на угольных контактах такая важная реакция, как реакция конверсии окиси углерода водяным паром, которая во многих случаях определяет содержание основных компонентов газов газификации. Расчеты равновесных составов могут заранее дать представление о влиянии состава дутья, температуры и давления, при которых будет вестись процесс. [c.67] Изучение таблиц термодинамических величин, используемых при расчетах процессов газификации, показало, что они основаны на устаревших данных. Это может привести к тому, что выполняемые по ним расчеты равновесных составов газов газификации будут содержать большие ошибки и сравнение результатов этих расчетов с данными практики лишь подорвет доверие к термодинамическому анализу процесса газификации. [c.67] Приведенный список исчерпывает перечень суммарных реакций, обсуждавшихся когда-либо в связи с прсцессом газификации. В действительности каждая из реакций протекает по сложному механизму, включающему образование и распад поверхностных комплексов, радикалов, сбразование активных атомов и их дезактивацию (подробнее см. [3] п [7]), но, как известно, при термодинамических расчетах равновесных составов рассмотрение промежуточных стадий реакций не имеет смысла. [c.69] Как известно (см., например, [6]) знания констант равновесия и изменений свободной энергии не всегда дают точное представление О возможной глубине протекания реакций. Поэтому для тех реакций, равновесие которых не сдвинуто полностью в одну сторону, нами были вычислены равновесные степени превращения и составы газа (в объемных процентах). [c.79] Выражения для констант равновесия через равновесные степени превращения приведены в табл. 27. [c.79] Результаты расчета величин степени превращения и содержания компонентов газово11 смеси приведены в табл. 28—29. [c.80] Как справедливо отаечалскь в литературе [1], открытие Коль-белем и Энгельгардтом [2] реакции синтеза углеводородов и спиртов непосредственно из водяного пара и окиси углерода, исключая предварительное получение дорогостоящего водорода, значительно распшряет возможности промышленности синтеза искусственного жидкого топлива и химических продуктов. Дальнейшее развитие работ в ЭТОЙ области [3] показало возможность использования в качестве сырья для этого синтеза дешевого, иногда просто не находящего использования доменного газа. Исследования реакции синтеза из окиси углерода и водяных паров, начатые в ИГИ АН СССР [4] подтвердили, в основном, результаты немецких ученых. [c.84] Широкие перспективы, открываемые промышленным применением новой реакции, явились причиной, побудившей нас дать прежде всего термодинамический анализ процесса. Результаты выполненных расчетов излагаются в настоящей главе. [c.84] Вернуться к основной статье