ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Парциальное давление газа из "Общая химия" Здесь П11 и П12 — массы, а 1 и М2 — мольные массы первого и второго газов. [c.28] Например, масса 1л диоксида углерода равна 1,98 г, а масса 1л водорода при тех же услоинях — 0,09 г, откуда плотность диоксида углерода гго водороду составит 1,98 0,09 = 22. [c.29] Мольная масса газа равна его плотности по отношению к другому газу, умноженной на мольную массу второго газа. [c.29] Нередко также мольную массу газа вычисляют, исходя из его плотности по воздуху. Хотя воздух представляет собой смесь нескольких газов, все же можно говорить о средней мольной массе воздуха, определенной нз плотности воздуха по водороду. Най-де1гная таким путем мольная масса воздуха равна 29 г/моль. [c.29] Мольную массу веш,ества (а следовательно, и его относительную молекулярную массу) можно определить и другим способом, используя понятие о мольном объеме вещества в газообразном состоянии. Для этого находят объем, занимаемый при нормальных условиях определенной массой данного вещества в газообразном состоянии, а затем вычисляют массу 22,4 л этого вещества при тех же условиях. Полученная величина и выражает мольную массу вещества (в г/моль). [c.29] 7924 г хлора при О С и давлении 101,325 кПа занимают объем, равным 250 мл. Вычислить относи1ельиую молекулярную массу хлора. [c.29] Следовательно, мольная масса хлора равна 71 г/моль, а относительная мо-лекуляр/гая масса хлора рапи 71 а. е. м. [c.30] Здесь V — объем газа при давлении Р и температуре Т Уо — объем газа при нормальном давлении Ро (101,325 кПа или 760 мм рт. ст.) н температуре 7о (273 К). [c.30] Описанными способами можно определять молекулярные массы не только газов, но и всех веществ, переходящих при нагревании (без разложения) в газообразное состояние. Для этого навеску исследуемого вещества превращают в пар и измеряют его объем, температуру и давление. Последующие вычисления производят так же, как и при определении молекулярных масс газов. [c.30] Молекулярные массы, определенные этими способами, не вполне точны, потому что рассмотренные газовые законы и уравнение Клапейрона — Менделеева строго справедливы лишь при очень малых давлениях (см. 11). Более точно молекулярные массы вычисляют на основании данных анализа вещества (см. 14). [c.30] Вернуться к основной статье