ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Атомные и молекулярные массы. Моль из "Общая химия" Пределы возможного изменопяя состава у различных соединений различны. Кроме того, они изменяются с изменением температуры. [c.25] Если два элемента образуют друг с другом несколько соединении переменного состава, то в этом случае будет неприменим и закон кратных отношений. Например, титан образует с кислородом несколько оксидов переменного состава, важнейшими из которых являются Т Ю1,46-1,56 и Т 01,9 2,о. Ясно, что в этом и в подобных случаях закон кратных отнои1епий не соблюдается. [c.25] Объел1ы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа. [c.25] Например, при взаимодействии 2 объемов водорода и 1 объема кислорода образуются 2 объема водяного пара. [c.25] Конечно, при этом предполагается, что все измерения объемов проведены при одном и том же давлении и при одной и той же температуре. [c.25] В равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и то же число молекул. [c.26] Этот закон (закон Авогадро) вводил в науку представление о молекулах как о мельчайших 1астицах вещества. При этом представление об атомах как о мельчайших частицах элемента сохранялось. Авогадро особенно подчеркивал, что молекулы простых веществ отнюдь ие долл ны быть тождественны с атомами напротив, они обычно состоят яз ь сскольких атомов данного элемента. [c.26] Таким образом, в настоящее время относительной атомной массой (или просто ато.чной массой) элемента называют массу его атома, выраженную в атомных единицах массы. [c.27] Масса молекулы любого. всщества равна сумме масс атомов, образующих эту молекулу. Поэтому молекулярная масса равна сумме соответствующих атомных масс. Например, молекулярная масса молекулы водорода, состоящей из двух атомов, равна 2,0158 а. е. м. молекулярная. масса воды, молекула которой сО держит дна атома водорода и один атом кислорода, равна. 15,9994 + 2-1,0079 = 18,0152 а. е. м. — и т. д. Следовательно, or-носительной молекулярной массой (или просто молекулярной массой) простого или сложного вещества называют массу его молекулы, выраженную в атомных единицах массы. [c.27] Отметим, что до недавнего времени вместо терминов атомная масса и молекулярная масса употреблялись термины атомный вес и молекулярный вес . [c.27] Наряду с единицами массы и объема, в химии пользуются также единицей количества вещества, называемой молем (сокращенное обозначение — моль ). [c.27] Моль — количество веи ,ества, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 г изотопа углерода С. [c.27] Применяя понятие моль , необходимо в каждом конкретном случае точно указывать, какие именно структурные единицы имеются в виду. Например, следует различать моль атомов Н, моль молекул Нг, моль ионов Н+. [c.27] В нлстоящее время число структурных единиц, содержащихся в одном моле вещества (ч и с л о А в о г а д р о), определено с большой точностью. При практических расчетах его принимают равным 6,02- 1023. [c.27] Согласно закону Авогадро, одно и то же число молекул любого газа заннмает при одинаковых условиях один и тот же объем. С другой стороны, 1 моль любого вещества содержит (по определению) одинаковое число частиц. Отсюда следует, что при определенных температуре и давлении 1 моль любого вещества в газообразном состоянии занимает один и тот же объем. [c.28] Нетрудно рассчитать, какой объем занимает один моль газа при нормальных у с л о в и я х, т. е. при нормальном атмосферном давлении (101,325 кПа или 760 мм рт. ст.) и температуре О С. Например, экснерпментально установлено, что масса 1 л кислорода при нормальных условиях равна 1,43 г. Следовательно, объем, занимаемый при тех же условиях одним молем кислорода (32 г), составит 32 1,43 = 22,4 л. То же число получим, рассчитав объем одного моля водорода, диоксида углерода и т. д. [c.28] Вернуться к основной статье