ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Потенциометрическое определение константы диссоциации уксусной кислоты из "Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2" Обычно водородный электрод заменяют стеклянным (реже — сурьмяным или хингидронным) электродом в качестве электрода сравнения применяют каломельный или хлорсеребряный электроды. [c.82] Перед работой необходимо провести калибровку стеклянного электрода, т. е. установить область линейной зависимости pH — Е. [c.82] Методика определения. Для подготовки стеклянного электрода к работе его выдерживают в 0,1 н. растворе НС1 в течение суток, затем ополаскивают дистиллированной водой и соединяют с помощью элек-тролитического мостика с 0,1 н. раствором КС1 в цепь с хлорсеребряным электродом. [c.82] ЭДС цепи и строят график на потенциометре любого типа в координатах Ех — pH. В случае линейности графика стеклянный электрод готов к применению. [c.83] Измеряют ЭДС цепи, записывают полученные результаты, по калибровочному графику находят значения pH для каждого раствора и сравнивают с приведенными значениями. [c.83] Измерение pH проводят со стеклянным и хлорсеребряным (или каломельным) электродами на любом рН-метре. Используют электролитический мостик, заполненный 0,1 н. раствором КС1. Перед определением проверяют обратимость стеклянного электрода путем измерения ЭДС растворов сильной кислоты (НС1) точно известных концентраций и построения зависимости Е — / (pH). [c.83] В другую мерную колбу емкостью 200 мл вносят 3,728 г КС), доводят дистиллированной водой до метки (раствор Б) концентрация КС1 в растворе Б равна 0,25 М. [c.83] Для определения отбирают в ячейку для измерения pH 50 мл раствора А и добавляют различные количества У =0, I, 2, 3, 4, 5, 7, 10, 15, 20, 25 мл) раствора Б, измеряя всякий раз pH раствора. [c.83] Расчет. Строят зависимость pH — 1 ([СНзСОО-]/[СНзСООН])== = /(/), экстраполируя ее к нулевому значению ионной силы, при котором pH раствора равен р/С. Сравнивают полученные данные со справочными. [c.84] Вернуться к основной статье