ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Сущность объемного анализа из "Основы аналитической химии Кн 2" Объемным анализом называют количественный химический анализ, основанный на измерении объема раствора с точно известной концентрацией реактива, требуюш,егося для реакции с данным количеством определяемого всш,хтва. [c.35] Метод заключается в том, что к раствору определяемого вещества А постепенно прибавляют раствор реактива В известной концентрации. Добавление реактива В продолжают до тех пор, пока его количество не станет эквивалентным количеству реагирующего с ним определяемого вещества А. [c.35] Количественные определения с помощью объемного метода выполняются очень быстро. [c.35] требуемое для завершения определения объемным методом, измеряется минутами. Это позволяет без особой затраты труда проводить несколько последовательных и параллельных определений. [c.35] Основоположником объемного анализа является французский ученый Ж. Л. Гей-Люссак. [c.35] Течка эквивалентности. Предположим, что требуется определить в данном растворе едкого натра неизвестной концентрации содержание NaOH (определяемое вещество А). Для решения этой задачи объемным методом анализа к исследуемому реактиву постепенно приливают по каплям соляную кислоту точно известной концентрации (реактив В). [c.35] Гей-Люссак (1778— 1850). Один из видных французских химиков и физиков, положивший начало объемному анализу. [c.35] Точку эквивалентности устанавливают по показаниям специальных приборов либо с помощью индикаторов. Момент, при котором происходит изменение цвета индикатора, называют точкой конца титрования. Очень часто эта точка не совсем точно совпадает с точкой эквивалентности, соответствующей теоретической точке конца титрования. [c.36] Титрование. Количественное определение вещества объемным методом, при котором к раствору исследуемого вещества медленно приливают раствор реактива точно известной концентрации в количестве, соответствующем содержанию определяемого вещества, называют титрованием. Слово титрование происходит от слова титр . Титром называют точную концентрацию раствора реактива, которую выражают числом граммов растворенного вещества, содержащегося в I мл раствора. [c.36] Стандартный, или титрованный, раствор. Раствор реактива точно известной концентрации называют титрованным, стандартным или рабочим раствором, или титрантом. Концентрацию стандартного раствора реактива обычно выражают в граммах на миллилитр г/мл) или в единицах нормальности. [c.36] Зная концентрацию и объем раствора реактива, израсходованного на реакцию с анализируемым раствором, можно вычислить содержание определяемого вещества в исследуемом растворе. [c.36] Например, для анализа дан раствор соляной кислоты неизвестной концентрации. Для определения содержания НС1 в растворе можно применить способ, основанный на титровании соляной кислоты титрованным раствором едкого натра. Для этого анализируемую кислоту помещают в коническую колбу, добавляют 1—2 капли индикатора, например лакмуса, и постепенно по каплям приливают из бюретки титрованный раствор едкого натра. По мере добавления раствора NaOH постепенно нейтрализуется содержащаяся в колбе соляная кислота. Наконец наступает такой момент, когда реакция раствора станет нейтральной. В этот момент количество прибавленного реактива (NaOH) эквивалентно количеству определяемого вещества (НС)). Вслед за этим последующая добавленная капля раствора едкого натра создает щелочную реакцию среды. Прибавленный индикатор изменяет свою окраску при переходе от кислой среды к нейтральной, указывая на момент окончания реакции нейтрализации. [c.36] Реакции, применяемые в объемном анализе. Объемные методы анализа основаны на применении реакций нейтрализации, осаждения, комплексообразования, окисления—восстановления и т. п. [c.36] Вернуться к основной статье