ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Влияние концентрации ионов водорода на растворимость малорастворимых соединений из "Основы аналитической химии Издание 3" Заметное растворяющее действие на некоторые гидроокиси, оксикарбо-наты и карбонаты оказывают также аммонийные соли сильных кислот, растворы которых имеют кислую реакцию. [c.300] В КИСЛОЙ Среде растворимость малорастворимой соли тем больше, чем больше ее произведение растворимости и чем больше концентрация ионов водорода. [c.301] Растворимость малорастворимой соли в кислоте тем больше, чем меньше константа электролитической диссоциации кислоты, анионы которой входят в состав данной соли. Другими словами, чем больше растворимость данного электролита в воде и чем слабее кислота, образующая его, тем больше этот электролит растворяется в кислоте. [c.301] в уксусной кислоте оксалат кальция (Кш СзО, —5,9 10 ) практически не растворяется, а карбонат кальция (ПРсасо, = 1,7-Ю KiH, o, = 4,13-10 ) — растворяется. [c.301] Расчет растворимости электролита в кислой среде. Пусть дана малорастворимая соль слабой кислоты KtAn. [c.301] Если в этот раствор прибавить сильную кислоту, то ионы Ап будут связываться с Н+ образованием слабой кислоты НАп. [c.301] Здесь [Н+] = СнАп — [НАп], т. е. концентрация ионов водорода равна разнице между общей концентрацией кислоты и ее недиссоциированной частью. [c.302] Физический смысл уравнения (11) заключается в следующем растворимость малорастворимых солей слабых кислот (в том числе и гидроокисей и основных солей, которые можно рассматривать как кислые соли двухосновной кислоты НаО) в водных растворах сильных кислот при данных температуре и давлении повышается по сравнению с их растворимостью в чистой воде. Причем эта растворимость тем выше, чем больше произведение растворимости малорастворимого электролита, чем выше концентрация ионов водорода и чем меньше константа электролитической диссоциации слабой кислоты, образуюш,ей данную соль.. [c.302] Все эти вопросы рассматриваются ниже при описании отдельных методов осаждения и комплексообразования. [c.302] Вернуться к основной статье