ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Хроматометрия из "Основы аналитической химии Издание 3" Хроматометрией называют метод объемного анализа, основанный на использовании в качестве стандартного водного раствора бихромата калия или (реже) хромата калия. Иногда вместо указанных реагентов применяют трехокись хрома (хромовый ангидрид), который растворяют в ледяной уксусной или концентрированной серной кислоте. [c.278] Обычно титрование проводят в сернокислой, солянокислой или фосфорнокислой средах. [c.278] Бихромат калия способен окислять многие неорганические и органические вещества Ре , Мп , Мп , Ш , Мо , Те , сульфит, дитионат, гексацианоферрат (И), арсенит, иодид, спирты, гидрохинон, глицерин, аскорбиновую кислоту, тиомочевину и др. [c.279] Ниже приводятся некоторые типичные реакции окисления — восстановления, протекающие с участием бихромата и используемые в объемном анализе. [c.279] В рассмотренных случаях изменение потенциалов обусловливается комплексообразованием (см. 1). [c.280] Реакция осаждения. Хромат и бихромат калия, как известно, вступают в реакции двойного обмена со многими солями металлов (см. книга 1, гл. ХП, 10), образуя осадки с Ва , Ag+, РЬ+ и другими ионами. [c.280] Методы определения конечной точки титрования. Для фиксирования конечной точки титрования в методе хроматометрии применяют различные способы. [c.280] Преимущества хроматометрического метода и его недостатки. По сравнению с другими окислительно-восстановительными методами, и в част-, ности, по сравнению с перманганатометрией хроматометрия отличается рядом особенностей. [c.281] Это позволяет использовать бихромат калия в качестве установочного вещества при определении титров других стандартных растворов, например для установки стандартных растворов тиосульфата (см. 32), титана (см. 47) и т. п. [c.281] Вернуться к основной статье