ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Вычисление активности ионов водорода в водных буферных растворах из "Основы аналитической химии Издание 3" Пример 1. Вычислить pH буферного раствора 0,1 и. в отношении СНзСООН и 0,01 н. в отношении СНзСООКа с учетом коэффициента активности. [c.110] Решение. Уксусная кислота является слабым электролитом. В присутствии ацетата натрия уксусная кислота практически находится в недиссоциированном состоянии. Поэтому ионная сила данного раствора определяется по ацетату натрия. [c.110] Ионная сила бинарного электролита (типа К1 Ап ) равна его молярной концентрации (см. 8), т. е. 0,01. При ц = 0,01 = 0,92. [c.110] Пример 2. Вычислить pH аммиачно-аммонийной буферной смеси (0,01 н. ЫН40Н 4-+ 0,1 н. N 401) с учетом коэффициента активности. [c.110] Решение. В данном случае ц = 0,1 (см. книга 1, табл. 1) /н+ = 0,81. [c.110] Вернуться к основной статье