ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Общее уравнение реакции титрования и выводы из него из "Основы аналитической химии Издание 3" Классификация методов объемного анализа. В зависимости от типа используемых основных реакций объемные (титриметрические) методы анализа классифицируют на следующие группы. [c.45] Методы нейтрализации или кислотно-основного титрования основаны на использовании реакций нейтрализации кислот, оснований, солей слабых кислот или слабых оснований, сильно гидролизующихся в водных растворах, разнообразных неорганических и органических соединений, проявляющих Б неводных растворах кислые или основные свойства, и др. [c.45] Методы окисления — восстановления основаны на использовании реакций окисления — восстановления элементов, способных переходить из низших степеней окисления в высшие, и наоборот, а также ионов и молекул, которые реагируют с окислителями или восстановителями, не подвергаясь непосредственному окислению или восстановлению. [c.45] Методы осаждения основаны на использовании реакций осаждения. [c.45] Методы комплексообразования основаны на использовании реакций комплексообразования, из которых наиболее широко применяют реакции ионов металлов с так называемыми комплексонами (см. ниже). [c.45] Методы установления точек эквивалентности. Установление (фиксирование) конечной точки титрования или точки эквивалентности представляет собой важнейшую операцию титриметрического метода анализа, так как от точности определения точки эквивалентности зависит точность результатов анализа. С ычно конец титрования устанавливают по изменению окраски титруемого раствора или индикатора, вводимого в начале или в процессе титрования. Применяют также безындикаторные методы, основанные на использовании специальных приборов, позволяющих судить об изменениях,, которые происход ят в титруемом растворе в процессе титрования. Такие методы называют физико-химическими, или инструментальными, методами определения точек эквивалентности. Они основаны на измерении электропроводности, величин потенциалов, оптической плотности и других физико-химических параметров титруемых растворов, которые резко изменяются в точке эквивалентности. [c.45] По мере титрования концентрация определяемого вещества А постепенно уменьшается до точки эквивалентности в точке эквивалентности она уменьшается до минимума после точки эквивалентности — остается практически равной нулю. [c.46] До точки эквивалентности концентрация реагента В остается равной нулю, так как по мере приливания титрованного раствора реагент В вступает в реакцию с определяемым веществом. В точке эквивалентности в титруемом растворе появляются следы реагента В, после точки эквивалентности, разумеется, концентрация реагента начинает повышаться, так как концентрация определяемого вещества в это время становится равной нулю. [c.46] Концентрации продуктов реакции В и Е соответственно, по мере вступления реагента В в реакцию с определяемым веществом, постепенно повышаются, достигают максимума в точке эквивалентности и практически остаются постоянными после точки эквивалентности. [c.46] Общие приемы титрования. Прямое титрование. Простейший прием титрования в объемном анализе состоит в том, что к определенному объему раствора или к определенной навеске вещества А, растворенного в подходящем растворителе, по каплям приливают из точно калиброванной бюретки стандартный (титрованный) раствор реагента В. [c.46] Точку эквивалентности устанавливают по резкому уменьшению Сд, сопровождающемуся, например, исчезновением окраски раствора (если определяемое вещество А окрашено) или по началу повышения (по появлению окраски раствора, если реагент В окрашен), или по изменению окраски индикатора. [c.46] Если В распоряжении аналитика имеется титрованный раствор требуемого реагента В, то весь процесс прямого титрования вещества А занимает несколько минут. [c.47] Зная количество стандартного раствора реагента В, израсходованного на реакцию с определяемым веществом А, можно легко вычислить содержание вещества А. [c.47] Примером применения прямого метода титрования является определение содержания НС1 в технической соляной кислоте с помощью NaOH. [c.47] Обратное титрование. Иногда по тем или иным причинам нельзя применить метод прямого титрования. Тогда прибегают к так называемому методу обратного титрования титрование по остатку). Этот прием состоит в том, что к определенному объему раствора или к определенной навеске вещества А, растворенного в подходящем растворителе, приливают точно измеренный объем титрованного раствора реагента В, взятый в избытке. Избыток не вошедшего в реакцию реагента В оттитровывают стандартным раствором другого вспомогательного реагента Bj точно известной концентрации. На титрование избытка реагента В должно идти не менее 15—20 реагента В i (макрометодом) или 1,5—2 мл (микрометодом). [c.47] Если реакцию обратного титрования вести в присутствии ионов железа (III), то лишняя капля титрованного раствора вспомогательного реагента Bi вызывает окрашивание раствора в розово-красный цвет вследствие образования Fe (S N)a. Появление розовой окраски свидетельствует об окончании реакции. [c.47] Как и при прямом титровании, зная количество стандартного раствора реагента В, израсходованного на реакцию с определяемым веществом А, можно легко вычислить содержание вещества А. [c.47] Косвенное титрование. Этот вид титрования имеет несколько вариантов. [c.47] Вернуться к основной статье