ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции анионов первой группы из "Основы аналитической химии Издание 2" Действие солей бария. Анионы I группы не осаледаются растворимыми солями бария (в отличие от анионов II группы). [c.368] Действие солей серебра. Растворимые соли серебра образуют белые творожистые осадки с анионами С1, N, S N, Fe( N)jl, желтоватый творожистый осадок с J и с Вг, оранжевый с [Fe( N)el, черный с S . [c.368] Сульфиды разлагаются разбавленной серной кислотой с образованием сероводорода соли уксусной кислоты—с выделением свободной уксусной кислоты циа1и1ды и гексацианоферраты —с выделением H N сильный яд работать под тягой ) броматы- с выделением Вг, и 0 хлораты—с образованием H lOg. [c.369] Концентрированная H2SO4 энергично реагирует с растворами солей, у еще лучше с сухими солями кислот, образованных анионами [ группы. [c.369] Выделяющийся бром можно обнаружить no бурому цвету паров и по посинению крахмальной бумаги, пропитанной раствором иодида калия. [c.369] Свободный иод можно обнаружить по образованию фиолетовых паров или по посинению крахмальной бумаги. [c.369] На соли а зотистой кислоты (нитриты) концентрированная серная кислота действует так же, как и разбавленная. [c.369] Соли уксусной кислоты (ацетаты) разлагаются, выделяя уксусную кислоту. [c.370] Броматы разлагаются с образованием кислорода и ( рома. [c.370] Относительно устойчив к действию окислителей и восстановителей СНзСОО -ион. [c.370] Указанное выше поведение анионов в отношении окислителей н восстановителей находится в полном соответствии с электронным строением атомов (С1, Вг, J, S, Se. Те, N. С), образующих рассматриваемые анионы. [c.370] Например, атомы хлора, брома и иода (и фтора см. ниже), как известно, отличают ся от всех других химических элементов наличием семи электронов во внешнем электрон-ном слое F—2s 2p , С1—3s 3p , Вг—4.s-4p , J—5s 5p . Поэтому свободны галогены являются окислителями, так как они легко присоединяют чужие электроны до заполнения внешнего р-подуровня, так чтобы внешний слой оказался подобен внешнему слою rts fip инертного газа. [c.370] Аналогичным образом объясняются окислительно-восстановительные свойства атомов других элементов, образующих анионы 1 группы. [c.371] Атомы азота характеризуются следующей электронной структурой Is 2s 2p . Три электрона, находящиеся на р-оболочке, являются неспаренными, и потому азот может образовывать три ковалетные связи. В случае потери атомом азота одного электрона остающиеся 4 электрона могут образовывать четыре ковалентные связи. [c.371] П р и м е ч а н и е. Пара точек, расположенных между символами элементов, соответствует одной химической связи, т. е. одному штриху в обычном способе изображения структурных формул. [c.371] Приведем примеры реакций окисления—восстановления, протекающих в присутствии ЫО -ионов. [c.371] Вернуться к основной статье