ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Произведение растворимости из "Основы аналитической химии Издание 2" Когда раствор какого-либо вещества ненасыщен, то гроцесс растворения новых количеств этого вещества преобладает над процессом осаждения (выделения) его из раствора. В пересыщенном растворе наблюдается обратное явление—преобладает процесс выделения растворенного вещества из раствора. В насыщением растворе, находящемся над осадком растворенного вещества, устанавливается состояние динамического равновесия. В этом случае скорость растворения равна (жорости осаждения. [c.82] При установившемся равновесии в единицу времени столько же ионов Ag -f r переходит в осадок, сколько их переходит в раствор с поверхности осадка. [c.82] например, если в растворе Ag l увеличить концентрацию Ag -HOHOB, то соответственно уменьшится концентрация СГ -ионов, и наоборот. [c.82] Значения величин произведения растворимости можно найти в справочниках. [c.83] В ряде случаев данные, приводимые в различных литературных источниках, расходятся. Однако порядок цифр остается неизменным и не сказывается на результатах расчетов. [c.83] В ненасыщенном растворе ионное произведение представляет меньшую величину, чем произведение растворимости поэтому осадок (если он имеется) будет переходить в раствор до тех пор, пока величина ионного произведения не достигнет величины произведения растворимости. [c.83] В пересыщенном растворе ионное произведение превышает произведение растворимости, поэтому осадок будет образовываться до тех пор, пока значение ионного произведения не станет равным значению произведения растворимости. [c.83] В аналитической практике применение правила произведения растворимости дает возможность учитывать изменение концентрации одних ионов малорастворимого электролита в зависимости от изменения концентрации других. [c.83] Правило произведения растворимости неоднократно подвергалось изучению и уточнению. Стали известны значительные отклонения опытных данных от теоретических. Обозначились границы применения этого правила. Оказалось, что в ряде случаев нельзя применять правило произведения растворимости в его первоначальном виде. [c.83] Вернуться к основной статье