ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Равновесия в водных растворах типично амфотерных электролитов из "Основы аналитической химии Издание 2" При добавлении основания произойдет нейтрализация кислоты и динамическое равновесие сдвинется вправо, т. е. гидролиз усилится. Если же к раствору гидролизующейся соли типа NH4 I прибавить кислоты, то гидролиз затормозится. [c.74] Прибавление кислоты приводит к нейтрализации основания и динамическое равновесие сдвигается вправо, т. е. гидролиз усиливается. Если к раствору гидролизующейся соли рассматриваемого типа прибавить основание, то гидролиз замедлится. [c.74] Ионы гидроксила можно связывать в комплексные ионы l o(OH)] , lAl(OH)] , lA OH),)] и др. или в нейтральные молекулы слабых оснований, действуя на растворы гидролизующихся солей 1 олями слабых оснований и сильных кислот. [c.74] Зависимость гидролиза от концентрации и темпера1уры раствора. С разбавлением растворов солей степень гидролиза, как правило, увеличивается [см. 26, уравнения (54), (59)]. Нагревание такл е способствует протеканию гидролиза, так как К у увеличивается с темпе])атурой. [c.74] Например, гидролиз Fe( Hg OO)g на холоду протекает с образованием Fe(OH)( Hg OO),. При кипячении раствора Fe( Hg OO)g выпадает осадок Ре(ОН),(СНзСбО). [c.74] Вернуться к основной статье