ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Вычисление концентрации ионов водорода и степени гидролиза в водных растворах гидролизующихся бинарных солей из "Основы аналитической химии Издание 2" Такой случай гидролиза называют гидролизом по катиону. Водные растворы солей, гидролизующихся по катиону, имеют кисл/ю реакцию. [c.62] При математических расчетах, связанных с применением констант равновесия, взаимодействие и образование воды не принимают в расчет, так как [Н2О] (см. 10) является величиной постоянной, равной —55,5 моль/л. Поэтому равновесная концентрация воды в разбавленных водных растворах практически не изменяе хя. Величина [НгО] входит в значения констант равновесий, характеризующих процессы, протекающие в водной среде, как это имеет место при выражении константы гидролиза. [c.62] Следовательно, константа гидролиза бинарной со.ш, образованной катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, представ.аяет собой отношение ионного произведения воды к константе электролитической диссоциации слабого основания, образуюш/егося в процессе гидролиза. [c.62] Уравнение (54) показывает, что степень гидролиза солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот пропорциональна корню квадратному из константы гидролиза и обратно пропорциональна корню квадратному из молярной концентрации соли. [c.64] Раствор имеет щелочную реакцию. [c.64] Следовательно, константа гидролиза бинарной соли, образованной катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, представляет собой отношение ионного произведения воды к константе электролитической диссоциации слабой кислоты, образующейся в процессе гидролиза. [c.65] Уравнение (57) показывает, что концентрация ионов гидроксила в водном растворе бинарных солей (типа СН СООЫа), образованных катионами сильных оснований и анионами слабых кислот, пропорциональна корню квадратному из произведения константы гидролиза на молярную концентрацию соли. [c.65] Пример. Вычислить степень гидролиза 0,1 М раствора Naj Og. [c.66] Такой случай гидролиза называют гидролизом по катиону и аниону. Водные растворы таких солей имеют нейтральную, кислую или нд,елоч-ную реакцию в зависимости от величины констант электролитической диссоциации кислот и оснований (/ kioh и /Сндп). образующих эти соли. [c.67] Ионы железа (III) с ионами СНдСОО и 0Н образуют также комплексные ионы [Рез(ОН)2(СН.,СОО)в) . [c.67] Следовательно, константа гидролиза, бинарной соли, образованной катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, представляет собой отношение ионного произведения воды к произведению констант электролитической диссоциации слабого основания и слабой кислоты, образующихся в процессе гидролиза. [c.67] Равновесные концентрации катиона и аниона равны между собой. [c.68] Уравнение (64) показывает, что концентрация ионов водорода в водном растворе бинарных солей (типа СНдС00ЫН4), образованных катионами слабых оснований и анионами слабых кислот, пропорциональна произведению константы электролитической диссоциации кислоты на корень квадратный из константы гидролиза. [c.68] Следовательно, в растворе МН4СМ концентрация ионов гидроксила больше концентрации ионов водорода и раствор имеет слабощелочную реакцию. [c.69] Как видно из уравнения (64), [Н 1 в растворе солей, гидролизующихся по катиону и аниону, не зависит от концентрации данной соли. [c.69] Вычисление степени гидролиза. Степень гидролиза представляет собой отношение концентрации гидролизованной соли к ее общей концентрации, поэтому, пользуясь приближенной формулой для вычисления Хридр., можно рассчитать гидр. [c.69] Вычисление проводят по более точной формуле. [c.71] Вернуться к основной статье