ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Вычисление активности ионов водорода в водных буферных растворах из "Основы аналитической химии Издание 2" Буферные растворы широко применяют в химическом анализе в тех случаях, когда по условиям опыта химическая реакция должна протекать при соблюдении точного значения pH, не меняющегося при разбавлении раствора или при добавлении к нему других реагентов. Например, при проведении реакций окисления—восстановления, при осаждении сульфидов, гидроокисей, карбонатов, хроматов, фосфатов и др. [c.55] Приведем некоторые случаи использования их в целях анализа. [c.55] Например, Ва +-ионы образуют с хромат-нонами в уксуснокислой среде в присутствии Sr++- и Са++-ионов осадок ВаСг04, при этом ионы Sr++ и Са++ остаются в растворе. Для достижения полноты осаждения ВаСг04 добавляют к исследуемо.му раствору ацетатную буферную смесь, оказывающую буферное действие в отношении сильных кислот и сильных оснований (см, гл. V, 5). [c.55] Фосфатный буферный раствор (Na2HP04+NaH,P04 рН=8) используют при проведении многих реакций окисления—восстановления. [c.55] Значения [Н+] и [ОН ] в водных буферных растворах вычисляют с помощью формул (42—44). [c.56] Следовательно, величина [Н+] в буферном растворе примерно в 100 раз меньше величины [Н+] в растворе СН3СООН. [c.56] Для вычисления активности ионов водорода и гидроксила (uj + и Яон ) водных буферных растворах пользуются формулами, полученными путем прео()разования формул (42—44). [c.56] Для вычисления а + в буферном растворе, состоящем из слабого основания и его соли, выражаем в фор.чуле (44) KJ oн кюн через К[ /. [c.57] Решение. Уксусная кислота является слабым электролитом. В присутствии ацетата натрия уксусная кислота практически находится в недиссоциированном состоянии. Поэтому ионная сила данного раствора определяется по ацетату натрия. [c.57] Нонная сила бинарного электролита (тнпа Kt Arf) равна его молярной концентрации (см. 8), т. е. 0,01. При j.=0,01 /j -i-=0,92. [c.57] Решение. В данном случае, j.=0,1 (см. табл. 1, р. 34) /н =0,81. [c.57] Более подробные данные по расчету [ Н ], 0Н , pH и рОН приводятся при изучении количественного анализа. [c.57] Вернуться к основной статье