ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Вычисление активности ионов водорода в водных растворах слабых кислот и оснований из "Основы аналитической химии Издание 2" Переход к активным концентрациям. Чтобы перейти от обычного выражения концентрации к активностям, необходимо перейти от обычных, или концентрационных, констант к истинным, или термодинамическим, константам. [c.47] Истинные константы К определяются на основании активностей ионов в растворах их значения не изменяются в зависимости от ионной силы раствора. Значения обычных, или концентрационных, констант К определяются на основании равновесных концентраций в растворах. [c.47] Истинные константы диссоциации кислот К дп и оснований /(кЮН связаны с обычными константами диссоциации дп или юн следующим образом. [c.47] Здесь fx—среднее значение коэффициента активности для данного электролита. [c.48] Вычисление ан+ и раН. Пример. Вычислить [Н ], ан , pH и ])аН в 0,01 н. растворе уксусной кислоты с учетом коэффициента активности ионов. [c.48] Более подробно расчеты по вычислению [Н ], [ОН ] и pH будут приведены при изучении количественного анализа. [c.48] Вернуться к основной статье