ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Равновесие Н- и OH-hoiiob в водных растворах понятие из "Основы аналитической химии Издание 2" а [Н ] и [ОН ]—величины переменные, то по величине [Н ] или [ОН 1 МОЖНО судить О кислотности или щелочности раствора. [c.39] Таким образом, концентрация ионов водорода или гидроксила, равная 10 г-ион л, соответствует нейтральной среде. Увеличение или уменьшение [ ] или [ОН ] сказывается на характере среды. Например, реакция среды кислая, если величина [ОН ] уменьшается (по сравнению с 10 г-ион л) при соответственном повьш1ении величины [ОН ] реакция среды щелочная. [c.39] Следует иметь в виду, что в водных растворах различных веществ независимо от их природы и характера всегда сосуществуют два взаимно отрицающие друг друга начала носители кислых свойств—ионы водорода и носители основных свойств—ионы гидроксила. Например, Н -ионы существуют не только в водных растворах кислот, но и в водных растворах оснований ОН -ионы имеются не только в водных растворах оснований, но и в водных растворах кислот. В процессе самых разнообразных реакций (нейтрализации—гидролиза, окисления—восстановления, осаждения—растворения и др.) [ ] и [ОН 1 в водных растворах могут меняться в широких пределах вследствие либо нейтрализации или Опционов, либо их образования, но всегда и неизменно при 20—25 °С произведение концентраций ионов водорода и ионов гидроксила составляет величину, равную ионному произведению воды, т. е. 10 . [c.39] Концентрация ионов водорода нередко обусловливает направление и оптимальные условия протекания химических реакций, поэтому контроль за состоянием среды в процессе химико-аналитических превращений имеет огромное значение в аналитической химии. [c.39] Показатель иона водорода. Приведенный способ выражения кислотности и щелочности очень показателен, однако представляет некоторые неудобства при выражении малых значений [Н ]. [c.39] Ниже приведены примеры вычисления pH и [Н ]. [c.40] Пример 1. Вычислить pH раствора, если [Н ] = 0,05=5 г-ион л. [c.40] Пример 3. Вычислить [Н ], если рН=2,3. [c.40] Так как любое число х равно числу 10, возведенному в степень, равную логарифму данного числа, т. е. Ю г- , то [Н ] = 5,0-Ю-з г-ион л. [c.40] Произведение ац+-аон-. Рассмотренные ранее представления об ионном произведении воды применимы для случая диссоциации химически чистой воды. [c.40] Уравнение (21) показывает, что в водных растворах электролитов значение может изменяться в зависимости от величины ионной силы, раствора. [c.41] Вернуться к основной статье