ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Применение закона действия масс к процессу электролитической диссоциации воды из "Основы аналитической химии Издание 2" Вода является важнейшим растворителем, широко применяемым в практике аналитической химии. [c.37] Химически чистая жидкая вода является простейшей гомогенной системой, с которой обычно начинается изучение этих систем. Угол связи в молекуле воды НОН равен 05° межъядерное расстояние 0- — -Н составляет 0,97 А Н- — -Н—1,63 А дипольный момент равен 1,87 10-1 эл. ст. ед. Сильный дипольный характер молекул НаО обусловливает особую склонность воды образовывать продукты присоединения. Диэлектрическая проницаемость воды (ДП) 80,4. Для сравнения приводим значения ДП для некоторых других жидкостей формамид 109,5 синильная кислота 106,8 безводная серная кислота 101 жидкий фтористый водород 83,6 муравьиная кислота 58,5 этиловый спирт 24,30 уксусная кислота 6,15 диоксан 2,2. Это указывает на то, что ДП воды довольно высока по сравнению со многими жидкостями. [c.37] При комнатной температуре и даже при О С вода обладает заметным давлением, пара, которое нужно учитывать при вычислении объемов собранных над водой газов. В жидком состоянии молекулы воды ассоциированы (НгО) . Ассоциация возрастает с увеличением давления и понижением температуры. В органических растворителях вода находится полностью в виде димерных молекул (Н20)2- Обычно степень ассоциации воды п достигает 2—4 при температурах, близких к О °С, п равно 8. [c.37] Как видно из уравнения электролитической диссоциации, вода может проявлять и кислотные, и основные свойства. [c.37] Здесь Снго—величина постоянная. [c.37] Величину произведения [Н ]-[ОН ] называют ионным произведением воды и обозначают Эта величина больше константы электролитической диссоциации воды в 55,5 раза. [c.38] Ионное произведение воды остается постоянным в водных растворах кислот, щелочей, солей или других соединений. При повышении температуры эта величина сильно возрастает. [c.38] Изменение величины константы электролитической диссоциации и ионного произведения воды в зависимости от температуры имеет очень важное значение в теории и практике аналитической химии. [c.38] Вернуться к основной статье