ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Направление аналитических реакций правила обменного разложения из "Основы аналитической химии Издание 2" Протекание аналитических реакций в растворах подчиняется правилам Бертолле. Предложенные более 100 лет тому назад правила Бертол-ле обычно формулировались следующим образом. [c.24] Аррениус ( 859 —1927). Шведский ученый, предложивший теорию электролитической диссоциации. [c.24] Михайленко (1864—1943). Выдающийся советский химик, более точно сформулировавший правила обменного разложения один из основоположников ионноэлектронной теории реакций окисления — восстановления. [c.24] Этот случай наблюдается, если исходные и образующиеся соли растворимы в воде. Если же хотя бы одно из веществ нерастворимо и, выделяясь в виде газа или в виде осадка, выходит из сферы реакции, то реакция идет до конца в сторону образования этого вещества, т. е. пока не будет исчерпан весь материал для его образования. [c.24] На основе теории электролитической диссоциации, предложенной С. А. Аррениусом, Я. П. Михайленко (1864—1943) дал более точную формулировку правилам обменного разложения. [c.24] Здесь направляет реакцию слабый электролит—вода. [c.25] Здесь направляющими реакаию веществами являются слабый электролит—вода (в правую сторону) и слабый электролит—уксусная кислота (в левую сторону). [c.25] Здесь направляет реакцию малорастворимый в воде газ—сероводород. [c.25] Здесь направляют реакцию слабо диссоциирующие комплексы [Не(СЫ),]--. [c.25] Таким образом, теория электролитической диссоциации дала возможность понять смысл положений Бертолле, обобщила их и прибавила к ним еще новое практически реакция идет до конца, если из ионов может образоваться очень слабый, растворимый в воде электролит (нейтральная молекула или комплексный ион). Высказанные Бертолле более 100 лет назад положения получили новое развитие. [c.25] В настоящее время правила Бертолле—Михайленко формулируют следующим образом. [c.26] Обменная реакция идет в сторону образования малорастворимого вещества (осадка или газа), нейтральных молекул слабых электролитов и комплексных или сложных ионов. [c.26] Примечание. Формулу гидрата аммиака изображают в виде NH HaO или NH4OH. Однако следует иметь в виду, что в водных растворах аммиака не существует недиссоциированных молекул гидроокиси аммония, т. е. молекул состава NH4OH. При растворении аммиака в воде образуется его гидрат HgN - HOH или NHj-HaO, который выделен в виде кристаллов, существующих при низкой температуре. [c.27] Одиако указанное равновесие сильно сдвинуто влево. Поэтому в водных растворах NHj имеется относительно небольшая концентрация гидроксильных ионов. Вот почему водные растворы аммиака отличаются слабой щелочной реакцией, т. е. ведут себя как растворы слабых оснований. [c.27] Астахова. К- В. Астахов. ЖФХ, 36, 2570 ( 1962). [c.27] Вернуться к основной статье