ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Потенциометрическое титрование из "Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4" Зависимость потенциала индикаторного электрода от концентрации раствора может быть использована для определения точки эквивалентности при титровании. В точке эквивалентности, когда концентрация определяемого иона сильно уменьщается и становится практически ничтожной, происходит резкое изменение потенциала, регистрируемое гальванометром. [c.267] Например, если в раствор, содержащий Ад+-ионы, опустить серебряный индикаторный электрод и электрод сравнения, то серебряный электрод приобретает положительный заряд. При титровании раствора, содержащего Ag+-HOHbi, раствором Na l концентрация ионов серебра уменьшается и потенциал индикаторного электрода изменяется. Потенциал же электрода сравнения остается постоянным. Во время титрования по мере взаимодействия определяемого вещества (Ag+) со стандартным раствором прибавляемого реактива (Na l) наблюдается постепенное и нарастающее изменение потенциала индикаторного электрода. Вблизи точки эквивалентности происходит сильное изменение концентрации ионов серебра, сопровождающееся резким изменением потенциала индикаторного электрода, что и является признаком конца титрования. [c.267] Титрование, при котором точка эквивалентности определяется по скачку потенциала электрода, погруженного в раствор. [c.267] Кривые потенциометрического титрования. Характерная кривая потенциометрического титрования приведена на рис. 95, где по-оси ординат отложены значения потенциала индикаторного электрода, а по оси абсцисс — объем раствора хлорида натрия, добавляемого к титруемому раствору. [c.268] Потенциометрическое титрование может быть с успехом применено не только для титрования растворов, к которым применим индикаторный метод, но и для титрования окрашенных и мутных растворов, когда индикаторные методы титрования применить нельзя. Потенциометрическое титрование широко применяют не только для определения сильных, но и слабых и очень слабых кислот и оснований, смесей кислот или оснований, смесей солей с кислотами или основаниями в неводных средах. Наконец, потенциометрический метод используют для определения pH исследуемых растворов. [c.268] Если на оси ординат откладывать не значения потенциала, а отношение Д /АС, т. е. изменение потенциала при добавлении 1 мл раствора хлорида натрия, то получается кривая (рис. 96), на которой еще более отчетливо видно положение точки эквивалентности. [c.268] Вернуться к основной статье