ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации из "Задачи и упражнения по общей химии" Степенью диссоциации а электролита называется доля его молекул, подвергшихся диссоциации, т. е. отношение числа молекул, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу молекул электролита в растворе. [c.124] Здесь Си — молярная концентрация электролита, моль/л. [c.124] Очевидно, что с возрастанием К, т. е. с увеличением силы кислоты, значение рЯ уменьшается следовательно, чем больше рК, тем слабее кислоты. [c.125] При введении в раствор слабого электролита одноименных ионов (т. е. ионов, одинаковых с одним нз ионов, образующихся при диссоциации электролита) равновесие диссоциации нарушается и смещается в направлении образования недиссоциироваиных молекул, так что степень диссоциации электролита уменьшается. Так, прибавление к раствору уксусной кислоты ее соли (например, ацетата натрия) приведет к повышению концентрации ионов СНзСОО и, в соответствии с принципом Ле Шателье, равновесие диссоциации СНзСООН 5= Н++СН3СОО- сместится влево. [c.126] Пример 4. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода в 0,2 М растворе муравьиной кислоты НСООН (К — = 1,8-10- ). если к 1 л этого раствора добавить 0,1 моль соли НСООЫа Считать, что соль полностью диссоциирована. [c.126] Пример 5. Ступенчатые константы диссоциации сероводорода и 2 равны соогветственно 6-10- и Г10- . Вычислить концентрации ионов Н+, Н5 н 52- в 0,1 М растворе НгЗ. [c.127] Здесь Ро — давленне насыщенного пара над чистым растворителем, П2 — количесгво растворенного вещества n — количества вещества растворителя / — изотонический коэффициент или коэффициент Вант-Гоффа. [c.128] Здесь т — моляльная концентрация электролита К п Е соотвстствсиио криоскопическая и эбуллиоскопическая постоянные растворителя. [c.128] Здесь См — молярная концентрация электролита, моль/л газовая постоянная (8,31 Дж МОль -К ) 7 — абсолютная температура, К. [c.128] Таким образом, найдя по опытным величинам Ар, А крист и т. п. значение i, можно вычислить степепь диссоциации электролита в данном растворе. При этом следует иметь в виду, что в случае сильных электролитов найденное таким способом значение а выражает лишь кажущуюся степень диссоциации, поскольку в растворах сильные электролиты диссо-циироваиы полностью. Наблюдаемое отличие кажущейся степени диссоциации от единицы связано с межионными взаимодействиями в растворе (см. следующий параграф). [c.129] Пример 6. Раствор, содержащий 0,85 г хлорида цинка в 125 г воды кристаллизуется при —0,23 °С. Определить кажущуюся степень диссоииаиии Zn lj. [c.129] Пример 7. Вычислить при 100°С давление насыщенного пара воды над раствором, содержащим 5 г гидроксида натрия в 180 г воды, Кажущаяся степень диссоциации NaOH равна 0,8. [c.129] Пример 8. Найти пзотоиичсскин коэффициент для 0,2 М раствора электролита, если известно, что в 1 л этого раствора содержится 2,18-10- частиц (молекул и ионов) растворенного вешества. [c.130] Вернуться к основной статье