ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Константа и степень гидролиза. Концентрация ионов водорода и pH в растворах гидролизованных солей из "Курс химического и качественного анализа" Так как в разбавленных водных растворах анао можно считать постоянной величиной, то К а о, как произведение двух постоянных величин, есть величина постоянная. [c.122] Константа гидролиза соли слабой кислоты и сильного основания равна отношению ионного произведения воды к константе диссоциации слабой кислоты чем слабее кислота, тем больше константа гидролиза ее соли. [c.123] Константа диссоциации кислоты сравнительно мало изменяется при изменении температуры в пределах от 0° до 100 , а ионное произведение воды возрастает при этом примерно в 600 раз (стр. 81). Следовательно, согласно уравнению (3), константа гидролиза с повышением температуры также значительно увеличивается. [c.123] Негидролизованную часть соли, концентрация которой равна С—X, можно считать полностью диссоциированной на Ме+ и А-, поэтому концентрация А- равна концентрации негидролизованной соли, т. е. [А ] = С—л. [c.123] Так как при гидролизе получаются эквивалентные количества ОН- и НА, то концентрации ОН- и НА должны быть одинаковые, и каждая из них равна концентрации гидролизованной соли, т. е. [ОН-]= [НА]=х. Диссоциацией НА можно пренебречь, поскольку она весьма незначительна, особенно в присутствии большого количества ионов А-. [c.123] По уравнению (4) можно вычислить концентрацию гидроксильных ионов при любой концентрации соли, если известна константа гидролиза или константа диссоциации кислоты [см. уравнение (3)]. [c.124] Таким образом, pH раствора соли слабой кислоты и сильного основания увеличивается с повышением концентрации соли и с увеличением р/СнА, т. е. с уменьшением силы кислоты. [c.125] Следует обратить внимание на то, что с увеличением концентрации соли pH увеличивается, несмотря на то, что степень гидролиза при этом понижается. [c.125] Степень гидролиза можно вычислить другим способом, пользуясь урав-[ОН-] пением к=— —. [c.126] Величины [Н+] и pH вычисляют далее обычным путем. [c.126] Таким образом, концентрации гидроксильных ионов и степени гидролиза солей обратно пропорциональны корням квадратным из констант диссоциации соответствующих кислот, т. е. чем слабее соответствующая кислота, тем больше степень гидролиза соли. [c.127] Константа гидролиза соли двухосновной слабой кислоты и сильного основания равна отношению ионного произведения воды ко второй константе диссоциации слабой кислоты, соответствую-ш,ей данной соли. [c.128] Раствор кислой соли может иметь кислую или щелочную реакцию в зависимости от того, какой процесс преобладает диссоциация иона НА- или его гидролиз. Если кислота HjA достаточно слаба, то преобладает процесс гидролиза и раствор кислой соли имеет избыток ионов 0Н , т, е. щелочную реакцию. Концентрация [Н+] не равна [А ], так как избыток ионов ОН-, получающийся вследствие гидролиза, нейтрализует часть ионов Н+. Поэтому концентрация ионов А в растворе должна быть приблизительно равна сумме концентраций ионов Н+ и молекул Н,А. т. е. [c.129] Константа гидролиза кислой соли слабой кислоты и сильного основания равна отношению ионного произведения воды к первой константе диссоциации кислоты, соответствующей данной соли. [c.130] Константа гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты равна отношению ионного произведения воды к константе диссоциации слабого основания. [c.132] Концентрация ионов водорода в водном растворе соли слабого основания и сильной кислоты приближенно равна корню квад ратному из произведения константы гидролиза и концентрации. [c.132] Очевидно, что pH будет меньше 7 и, следовательно, раствор такой соли имеет кислую реакцию. [c.133] Вернуться к основной статье