ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Сульфат трехвалентного железа из "Руководство по неорганическому синтезу" Окисление двухвалентного железа можно проводить в растворе также и действием азотной кислоты или перекиси водорода. Полученный раствор выпаривают в фарфоровой чашке с избытком серной кислоты досуха (тяга ). [c.231] Из водного раствора приготовленной соли можно получить кристаллогидраты с различным содержанием воды. Во избежание образования основных солей в раствор добавляют некоторый избыток кислоты. По некоторым данным общие количества серной кислоты и железа в растворе (в пересчете на серный ангидрид и окись железа) должны быть в соотношении 1,9 1. [c.231] При комнатной температуре в эксикаторе над серной кислотой кристаллизуется девятиводный гидрат. Кристаллизация сульфата железа идет очень медленно, и выделение кристаллов иногда продолжается в течение 2—3 дней. При 98° этот гидрат теряет пять молекул воды, а при 125° за 6 час.—восемь молекул при температуре 175° получается безводная соль . Безводная соль гигроскопична и на воздухе постепенно расплывается. [c.231] Сульфат железа Fe2(S04)g представляет собой кристаллический порошок грязножелтого цвета. [c.231] Вернуться к основной статье