ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Соли кислородных кислот из "Руководство по неорганическому синтезу" Действие кислот на металлы. Действием кислот на металлы получают нитрат свинца, нитраты и сульфаты железа кобальта, никеля, марганца, алюминия, магния, цинка, кадмия, ртути, меди, серебра и др., сульфаты хрома и олова. [c.224] Соли других кислот обычно таким путем не получают. [c.224] Некоторые металлы в азотной кислоте на холоду не растворяются вследствие так называемого пассивирования металла растворять их нужно в концентрированной азотной кислоте при кипячении. Кроме того, для получения нитратов можно металл предварительно растворить в соляной кислоте или в царской водке, а затем удалить соляную кислоту многократным выпариванием с азотной кислотой. [c.224] Взаимодействие серной кислоты с некоторыми из перечисленных металлов протекает очень медленно. В таких случаях, как и в случае приготовления нитратов, металл растворяют сначала в соляной кислоте или в смеси ее с азотной, а затем такой раствор выпаривают с серной кислотой и таким образом соли переводят в сульфаты. [c.224] Исходные металлы часто содержат значительное количество примесей. Для получения чистых солей полученные продукты нужно подвергать последующей очистке. [c.224] Действие кислот на соли. При получении солей из других солей действием на них кислот особенно часто применяются в ка-ч тве исходных веществ карбонаты, которые во многих случаях можно иметь в довольно чистом состоянии. Соли других кислот для этой цели применяются реже, главным образом потому, что получаемая соль может быть загрязнена остатками исходной соли. [c.225] Взаимодействие солей в растворе. Этот способ получения солей также очень прост по выполнению, дает в большинстве случаев хорошие результаты и применяется для получения солей самых разнообразных кислот. [c.225] При получении солей методом прокаливания смеси окислов надо иметь в виду, что реакции между окислами протекают на границе раздела двух фаз, т. е. на границе раздела твердых окислов, и имеют небольшие скорости. Скорость реакций в данном случае определяется многими факторами химическими и физическими свойствами окислов, поверхностью соприкосновения взятых веществ, температурой прокаливания. Чем больше различаются окислы в отношении основности—кислотности, чем больше степень измельчения материала и чем выше температура прокаливания, тем быстрее протекает реакция.Окислы, взятые для реакции, нужно смочить водой и очень тщательно (иногда в течение нескольких часив) растереть и гонкий порошок. Прокаливать исходную смесь нужно при возможно более высокой температуре, однако ниже температуры плавления исходных веществ. Если по лучаемые соли имеют высокую температуру плавления, то для получения таких солей в виде плотной массы исходную смесь окислов после перемешивания и растирания прессуют под большим давлением, а затем спекают. [c.225] Имеется еще ряд способов получения солей. Такие способы не являются общими и применяются только в отдельных случаях, например для получения солей галогенокислородных, политионовых, железной и других кислот. Некоторые из таких способов получения описаны ниже. Для получения солей галогенокислородных кислот Широко используется электролитический метод. [c.225] Наибольшие трудности представляет выделение из растворов хорошо растворимых кристаллогидратов, которые при нагревании растворяются в своей кристаллизационной воде (например, сульфат и тиосульфат натрия, хлориды кобальта, железа п алю-миния). Выпариванием растворов таких соединений до начала кристаллизации (с последующим охлаждением) в большинстве случаев не удается получить желаемый продукт, так как остающейся в растворе воды недостаточно для образования кристаллогидрата. Кристаллизацию таких веществ нужно вести при комнатной температуре в эксикаторе над осушителем. [c.226] Удалить растворитель можно и путем выпаривания раствора до начала кристаллизации, но при температуре не выше той, при которой соль растворяется в своей кристаллизационной воде. Выпаривание раствора при более высокой температуре производится в каждом отдельном случае до определенного удельного веса раствора при охлаждении раствора из него выпадает кристаллогидрат. [c.226] Серьезные трудности возникают при выделении из растворов солей многоосновных кислот, например фосфатов, арсенатов. При этом только в немногих случаях выделяются соли определенного состава. [c.226] Имеющиеся в продаже соли кислородных кислот—сравнительно чистые, поэтому для получения препарата более высокой степени чистоты достаточно продажный продукт два-три раза пе-рекристаллизовать, после чего соль обычно содержит только спектрально открываемые количества примесей. [c.226] Перекристаллизацию нужно сочетать с другими методами очистки (см. стр. 203). Например, при перекристаллизации сульфата цинка раствор сульфата полезно прокипятить с цинком, чтобы осадить возможные примеси кадмия, железа и других элементов. Добавив в такой раствор небольшое количество сульфида цинка и прокипятив его, мсжно отделить большое количество примесей, в том числе и кадмий, которые осаждаются в виде сульфидов и могут быть отфильтрораны. Для очистки можно пользоваться также карбонатами, гидратами окисей у некоторыми другими соединениями (см. стр. 204). После осаждения примесей раствор фильтруют через плотный фильтр, подкисляют и подвергают кристаллизации. [c.226] Вернуться к основной статье