ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Олово из "Лабораторный практикум по общей химии" Во вторую пробирку добавьте 2 н. серной кислоты, в третью — концентрированной (пл. 1,84 г1с] . в одну из оставшихся — разбавленной азотной кислоты, в другую — концентрированной (пл. 1,4 г см ). Отметьте, что наблюдается в каждом случае. Напишите соответствующие уравнения реакций, учитывая, что в ряду напряжений олово расположено до водорода (нормальный электродный потенциал 8п /5п = —0,136 в). Поэтому при взаимодействии олова с соляной и разбавленной серной кислотами выделяется водород и образуется соответствующая соль олова (II). [c.162] Вследствие того, что амфотерный гидроксид олова является слабым основанием и слабой кислотой, все соли олова в водных растворах гидролизованы. Убедитесь в этом на следующем опыте. [c.163] Напишите уравнения реакций восстановления трихлорида железа оловом (Н) и взаимодействия получившегося дихлорида железа с Кз1Ре(СН)б]. Для первой реакции составьте схему перехода электронов. [c.164] В две пробирки внесите по две капли раствора соли дихлорида олова Sn lj и по 4—6 капель сероводородной воды. Отметьте образование осадка сульфида олова SnS, обратите внимание на его цвет. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения данной реакции. [c.164] Вторую пробирку с раствором сохраните для опыта 7, в. [c.165] Происходила ли аналогичная реакция с сульфидом олова (II) Чем объясняется различие в свойствах сульфидов олова (II) и олова (IV) по отношению к сульфиду аммония Раствор сохраните для опыта 7, в. [c.165] Вернуться к основной статье