ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Неорганические соединения из "Лабораторный практикум по общей химии" Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Детали для сборки гальванического элемента. Микростаканчики. Подставка для прибора. Электролитный мостик. Медная, железная, цинковая и никелевая пластинки или проволоки. Цинковая, железная, оловянная, свинцовая и медная узкие иолоски. Звонковый провод. Наждачная бумага. Батарея карманного электрического фонаря. П-образная трубка. Графитовые стержни (2 шт.). Никелевая пластинка. Фенолфталеин. Крахмальный клейстер (свежеприготовленный). Растворы сульфата цинка (0,5 н., 1 М), сульфата железа (И) (0,5 н.), хлорида олова (П) (0,5 н.), нитрата или ацетата свинца (0,5 и.), сульфата меди (0,5 н., 1 М), нитрата серебра (0,1 н.), серной кислоты (2 и., 4 н.), иодида калия (0,1 н.), сульфата натрия (0,5 н.), сульфата или хлорида титана (IV) (0,5 н.), едкого натра или кали (15%-ный), трихлорида алюминия (1 УИ), сульфата никеля (1 М). [c.100] Электролитный мости-к изготовляют следующим образом П-образную трубку наполняют концентрированным горячим раствором хлорида калия, в который добавлен агар-агар после охлаждения раствор становится студенистым — мостик пригоден для работы. [c.100] Установите опытным путем относительную активность шести металлов меди, железа, олова, свинца, серебра и цинка. Для этого возьмите шесть пробирок, внесите в каждую нз них по 12—15 капель одного из следуюш,их растворов соли меди (II), соли железа (II), соли свинца (II), соли серебра, соли олова (II), соли цинка. Во все растворы, за исключением раствора соли меди, опустите на 2—3 мин по узкой пластинке (или проволочке) металлической меди. В какой пробирке красная пластинка меди покрылась налетом другого металла Что это за металл, оказавшийся менее активным, чем медь Напишите в ионном виде уравнение реакции взаимодействия меди с ионом этого металла. [c.100] Проведите аналогичные опыты с полосками свинца, серебра, олова и цинка. Наблюдайте каждый раз, в каких пробпрках происходит вытеснение металла нз его соли. Напишите уравнения протекавших реакций с указанием направления перехода электронов. [c.101] Знаком + под соответствующими ионами металлов обозначайте вытеснение металлов из раствора соли при действии того или другого чистого металла и знаком — тот случай, когда вытеснения не происходит. [c.101] По выписанным значениям нормальных электродных потенциалов вычислите э. д. с. медно-цинкового гальванического элемента. [c.102] Опыты по электролизу водных растворов как с нерастворимыми (инертными) электродами, так и с растворимым анодом проводят в приборе, изображенном на рис. 48. Электролизер 1 представляет собой стеклянную и-образную трубку высотой 5—6 см и диаметром 0,6 см. [c.103] Электродами 2 служат графитовые стержни (из карандаша) или проволоки из соответствующих металлов, вставленные в резиновые пробки. Пробки в электролизер вставляйте неплотно. Источником тока является батарейка 3 карманного электрического фонаря. Во всех опытах электролизер заполняется раствором электролита на /3 своего объема. Электролизер и электроды перед каждым опытом тщательно промывают дистиллированной водой. [c.103] Примечание. Для более полного удаления иода с графитового анода промойте его после опыта раствором гипосульфита, а затем дистиллированной водой. [c.104] Выньте электроды и поменяйте их местами медный электрод сделайте катодом, а графитовый с имеющимся на нем налетом меди — анодом. Что произошло с налетом меди на графитовом аноде через несколько минут пропускания тока Обратите внимание на то, что после полного растворения налета меди на аноде начал выделяться газ. [c.105] Выньте электроды и поменяйте их местами, вследствие чего анодом окажется никелированный графит. Наблюдайте на аноде постепенное растворение никеля и отсутствие выделения газа. Напишите уравнение анодного процесса, протекающего при электролизе с никелевым анодом (никелированным графитом). [c.105] Приборы и реактиоы. Маленький стаканчик или бюкс. Пинцет. Тигель с крышкой. Наждачная бумага. Тигельные щинцы. Пробирки. Цинк гранулированный (х. ч.). Олово, Натрий. Уротропин, Медная проволока. Иод кристаллический. Железная проволока. Цинк. Растворы сульфата железа (И) (0,5 н.), гексациано-(1П)феррата калия (0,5 н,), соляной кислоты (2 н.), серной кислоты (0,2 н,). [c.105] Налейте в чистую пробирку на ее объема дистиллированной воды и добавьте по 4—5 капель раствора 2 н. серной кислоты и гек-сациано-(П1)феррата калия. Раствор перемешайте и отлейте половину его во вторую пробирку. [c.106] Железную пластинку, предварительно очищенную наждачной бумагой, закрепите на тонкой проволочке, промойте в холодной воде, а затем протравите в соляной кислоте (1 1), погрузив плас тинку в стакан с травильным раствором на 2—3 мин. После травле ния пластинку снова промойте в холодной воде, Налейте в химиче ский стакан 50 мл приготовленного для оксидирования раствора погрузите в него железную пластинку, нагрейте раствор до кипения Через 3—5 мин после начала кипения железную пластинку выньте из раствора, отметьте цвет и качество поверхности и снова опустите в кипящий раствор. Повторите осмотр через 10 и 15 мин от начала кипения, отмечая изменения цвета поверхности. [c.107] Опишите качество полученной защитной пленки объясните наблюдаемые явления. После окончания опыта пластинку зачистите наждачной бумагой. [c.107] Железную пластинку (или железный гвоздь) очистите наждачной бумагой и опустите в пробирку с разбавленным раствором серной кислоты. Отметьте интенсивность выделения газообразного водорода. Налейте в другую пробирку 4—5 мл дымящей азотной кислоты (пл. 1,52 г/см ), перенесите в нее-железную пластинку из первой пробирки на 2—3 мин. Выньте пластинку нз концентрированной азотной кислоты и снова поместите в первую пробирку с разбавленной серной кислотой. [c.107] Приготовленный для фосфатирования раствор налейте в химический стакан емкостью 100—150 мл, нагрейте до 95—98° С при постоянном перемешивании во избежание разбрызгивания. [c.108] После окончания опыта пластинку зачистите наждачной бумагой. [c.108] Приборы и реактивы. Выпрямитель переменного тока. Амперметр постоянного тока до 10 а. Вольтметр до 25 в. Свинцовая пластинка (катод). Алюминиевая пластинка (анод). Электролизер иа 300—400 мл. Мерный цилиндр на 100 мл. Термометр со шкалой до 100° С. Ацетон. Растворы серной кислоты (20%-ный), азотной кислоты (50%-ный), анилинового красителя. [c.108] Вернуться к основной статье