ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Водородный показатель pH. Индикаторы из "Лабораторный практикум по общей химии" Изменение окраски индикатора происходит постепенно, в определенном интервале значений pH, который назьшается инт рвалом перехода индикатора. Например, метиловый красный при pH 4,4 имеет красную окраску, при pH 6,2 — желтую, а в интервале перехода при pH от 4,4 до 6,2 — смешанную — оранжевую с постепенным уменьшением красного оттенка и увеличением желтого. Для каждого индикатора существует специфичный для него интервал перехода (см. приложение XIV). [c.63] Универсальным индикатором называют смесь нескольких индикаторов с различными интервалами перехода. Бумага, пропитанная раствором универсального индикатора и затем высушенная, называется универсальной индикаторной бумагой. Обычно 10—20 небольших узких полосок универсальной индикаторной бумаги брошюруют в книжечку с обложкой. На внутренней стороне обложки помещают цветную шкалу, на которой показана окраска универсального индикатора при различных pH. [c.63] Приборы и реактивы. Штатив с полумикрооборудованием. рН-метр ЛПУ-01. Книжки с универсальной индикаторной бумагой. Растворы соляной кислоты (0,1 н.), щелочи (0,1 и.), индикаторов тимолового голубого, метилового оранжевого, метилового красного, лакмуса, фенолфталеина, тимолфталеина, ализаринового желтого, смешанного — метиловый оранжевый -j- индигокармин. [c.63] Приготовление смешанного индикатора 1 г метилового оранжевого и 2,5 г индигокармина растворить в 1 л воды. [c.63] Рассчитайте значение pH в 0,1 н. растворе соляной кислоты (сильнокислая среда) и в 0,1 н. растворе щелочи (сильнощелочная среда). [c.64] Внесите в каждую пару пробирок по одной капле одного из исследуемых индикаторов. Например, в обе пробирки 1 и 1а — метилового красного, в обе пробирки оЧ9 2 и 2а — тимолфталеина и т. д. (лакмус следует брать по 10 капель, так как при меньшей концентрации изменение его окраски мало заметно). Какова окраска взятых вами индикаторов в сильнокислой и в сильнощелочной среде Запиилите свои наблюдения в таблицу, проставив в ней рассчитанные значения pH. [c.64] Поместите в каждую пробирку по 20 капель исследуемого раствора н добавьте по капле одного из имеющихся индикаторов. Отметьте цвет раствора в каждой пробирке. Сопоставляя данные приложения XIV с наблюдаемой окраской индикаторов, установите порядок величины pH в исследуемом растворе. [c.65] Получите у преподавателя раствор, pH которого вы должны определить. От книжки с универсальной индикаторной бумагой оторвите одну полоску и погрузите ее на несколько секунд в исследуемый раствор. Выньте полоску и сразу же сравните окраску сырой бумаги с цветной шкалой, помещенной на внутренней стороне обложки книжки. Шкала состоит из десяти разноцветных прямоугольников, демонстрирующих изменение цвета универсального индикатора при изменении pH от 1 до 10. Над каждым прямоугольником указано значение pH, соответствующее данному цвету. [c.65] Сделайте вьшод о значении pH исследуемого раствора. Укажите реакцию его среды и вычислите концентрацию водородного иона. [c.65] Точное определение значений pH раствора от —2 до 14 может быть выполнено на рН-метре ЛПУ-01 (лабораторный рН-метр универсальный). Ознакомьтесь с инструкцией для работы на рН-метре, получите у преподавателя исследуемый раствор и определите его pH. [c.65] Вернуться к основной статье