ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Произведение растворимости из "Лабораторный практикум по общей химии" Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Центрифуга. Конические пробирки. Сероводородная вода. Растворы азотной кислоты (2 н.), соляной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), хлорида натрия (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), карбоната натрия (0,5 н.), сульфата меди (0,5 и.), сульфата железа (II) (0,5 н.), сульфата магния (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), хромата калия (0,5 н.), хлорида аммония (2 н.), сульфида аммония (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), бертолетовой соли (насыщенный), хлорида калия (насыщенный), хлорида натрия (насыщенный). [c.60] В двух пробирках получите дигидроксид магния, внеся в каждую по две капли растворов соли магния и едкого натра. Добавьте в первую пробирку 2 н. раствор соляной кислоты, по каплям, перемешивая содержимое пробирки встряхиванием, отсчитывая число капель, необходимых для полного растворения осадка. Во вторую пробирку добавьте 2 н. раствор хлорида аммония, также встряхивая пробирку и отсчитывая капли, до полного растворения осадка. Результаты отсчетов запишите в журнал. [c.61] В одну пробирку внесите две капли раствора сульфата железа (И), в другую — две капли раствора сульфата меди. В каждую пробирку добавьте по две капли раствора сульфида аммония. Наблюдайте вьшадение осадков. [c.61] Внесите в пробирку две капли раствора нитрата свинца и три капли раствора сульфата натрия Na2S04. Осадок какого вещества образовался Напишите ионное уравнение реакции. [c.62] Выпишите из приложения X величины произведений растворимости полученных малорастворимых солей и объясните, пользуясь правилом произведения растворимости, переход одного осадка в другой. [c.62] Вернуться к основной статье