ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Третий компонент в двухслойной жидкой системе. Закон распределения из "Краткий курс физической химии Издание 3" Если в графической форме представить зависимость от температуры состава слоев ограниченно растворимых жидкостей, то получится кривая, разделяющая области гомогенных и гетерогенных систем. Такие кривые, аналогичные приведенной на рис. 100, называют кривыми расслоения. Любая точка в области, ограниченной этой кривой и осью абсцисс (заштрихованной на рис. ШУ), отвечает двухслойной системе. Точки на кривой характеризуют составы равновесных слоев например, при ЮО С составы определяются точками А и А . Область же вне кривой отвечает гомогенной (однослойной) системе. Прямые, соединяющие точки сопряженных (равновесных между собой) слоев, например прямая А —А (рис. 100), называются связующими прямыми (или конно-дами). [c.312] В некоторых системах, например в системе вода—диэтил-амин, взаимная растворимость увеличивается при понижении температуры, причем может быть достигнуто состояние полной взаимной растворимости. Температура, ниже которой компоненты смешиваются между собой в любых относительных количествах, получила название нижней критической температуры растворения. [c.312] Существуют и такие системы (например, вода—изоамиловый спирт), в которых с повышс нмем темнературы в некотором интервале растворимость одного нз компонентов в другом увеличивается, а другого, наоборот, уменьшается. Есть, наконец, и такиу системы, которые обладают и верхней и нижней критическими температурами растворения, как, например, система вода—никотин (рис. 101). Впрочем, последние три типа систем сравнительно редки. Обычно с повышением температуры взаимная растворимость жидкостей увеличивается. [c.313] В отношении взаимной растворимости жидкостей часто является применимым эмпирическое правило подобное растворяет подобное . Вещества, близкие между сс бой по составу, строению и величине молекул, хорошо растворимы друг в друге. Так, углеводороды хорошо растворяются в углеводородах, спирты—в спиртах и т. д. Однако это правило нельзя толковать слишком широко. Известно много случаев, когда расплавленные металлы обнаруживают ограниченную растворимость один в другом, например в системах РЬ—Zn, Сг—Си, А1— d. Нельзя ожидать, что все соли в расплавленном состоянии будут полностью смешиваться между собой во всех отношениях. Но соли, близкие между собэй по своему составу и структуре молекул, обладают хорошей взаимной растворимостью. [c.313] Таким образом, для каждой данной температуры отношение концентрации третьего компонента в двух равновесных жидких фазах является величиной постоянной при различных его концентрациях (закон распределения). [c.313] Постоянная К носит название коэффициента распределения. Соотношение (X, 1) является математическим выражением закона распределения. [c.314] Вернуться к основной статье