ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Расчеты тепловых эффектов химических реакций из "Краткий курс физической химии Издание 3" Хотя такие реакции большей частью неосуществимы на практике, однако их тепловые эффекты находят широкое применение в качестве вспомогательных расчетных величин. [c.177] Теплоту образования соединения из простых веществ следует отличать от атомарной теплоты образования. Образование молекулы из свободных а т о м о в всегда сопровождается выделением энергии. При образовании же какого-нибудь соединения из простых веществ теплота может и поглощаться, так как образование свободных атомов из простых веществ обычно требует затраты энергии. Так, образование ацетилена из атомов углерода и водорода сопровождается выделением энергии в количестве 393,4 ккал моль, а образование ацетилена из графита и молекул Hj сопровождается поглощением 54,2 ккал/моль, так как разложение молекул Н, на атомы требует затраты энергии в количестве 104,2 ккал/моль и для получения свободных атомов углерода из графита необходимо затратить 171,7 ккал на грамматом. Таким образом, на образование свободных атомов углерода и водорода в количестве, необходимом для образования одноЛо моля ацетилена, требуется 104,2+2X X 171,7=447,6 ккал. [c.177] В Приложении IV приведены значения стандартных теплот образования некоторых химических соединений. [c.177] Пользуясь такими данными, можно легко рассчитать тепловой эффект любой химической реакции, если известны теплоты образования всех веществ, участвующих в реакции. [c.177] Это уравнение дает возможность рассчитать любую из содержащихся в нем величин, если известны значения остальных. Наиболее часто оно используется для определения теплового эффекта реакции на основе известных значений теплот образования веществ, участвующих в реакции. [c.178] Воспользуемся приведенными в Приложении IV значениями их изобарных теплот образования в стандартных условиях для AljOg АЯобр.1 = —399,09 ккал для SOg (газ) АЯобр.2=—94,45 ккал и для А12(504)з АЯойр.з=—820,98 ккал. [c.178] На рис. 59 показана схема произведенного расчета. [c.178] Теплотой сгорания называется тепловой эффект реакции окисления данного соединения кислородом с образованием высших окислов соответствуюш,их элементов или соединения этих окислов. Для органических соединений, в частности, теплотой сгорания называется тепловой эффект реакции полного сгорания данного соединения до углекислого газа, водяных паров (или жидкой воды) и других соответствуюш,их продуктов. [c.179] В большинстве случаев — это быстро идущая реакция, тепловой эффект которой может быть измерен с помощью калориметра. [c.179] Теплоты сгорания топлива характеризуют его теплотворную способность. [c.179] Бомбу завинчивают крышкой 2 и наполняют чистым кислородом до давления 25 атм. Через проволочную спираль пропускают ток, она накаливается и сгорает. Падающая раскаленная окалина зажигает вещество в чашечке, и оно почти мгновенно сгорает. [c.180] Из закона Гесса следует, что тепловой эффект реакции равен разности между теплотами сгорания веществ, указанных в левой части уравнения, и теплотами сгорания веществ, указанных в правой части уравнения реакции (взятых, разумеется, с соответствующими сте-хиометрическими коэффициентами). [c.180] Необходимо, чтобы все теплоты сгорания относились к одинаковым условиям—изобарным или изохорным. К этим же условиям относится и полученное значение теплового эффекта реакции. [c.180] Теплоты сгорания также относят обычно к одному молю исходного вещества. [c.180] Вернуться к основной статье