ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Природа газообразного состояния. Идеальные и реальные газы из "Краткий курс физической химии Издание 3" По сравнению с объемом, занимаемым газом, объем пространства, занимаемого самими молекулами, в обычных условиях очень мал. Это видно хотя бы из того, что при конденсации газа в жидкость объем его уменьшается, грубо говоря, в тысячи раз и, конечно, не в результате изменения объема самих молекул, а вследствие уменьшения свободного пространства между ними. [c.88] Взаимное притяжение молекул усиливается с уменьшением расстояния между ними. При этом возрастает также и доля пространства, занимаемого самими молекулами. Таким образом, с уменьшением объема данного количества газа (вызываемым повышением давления или понижением температуры) любой реальный газ будет давать все большие отклонения от свойств идеального газа. И наоборот, при достаточном понижении давления или повышении температуры любой реальный газ можно привести в состояние, при котором законы идеальных газов будут применимы к нему с заданной степенью точности. Таким образом, не существует никакого газа, к которому законы идеальных газе были бы применимы при всех условиях, но понятие это отвечает тому предельно простому состоянию, к которому приближается любой газ при понижении давления или повышении температуры. [c.89] Вернуться к основной статье