ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Перенапряжение из "Курс физической химии (том 2)" При электрохимической поляризации электродов электроли-гической ячейки электролиз может начаться после того, как приложенная извне разность потенциалов достигает величины, равной (вернее очень незначительно превышающей) э.д.с. электрохимической поляризации, которая равна разности обратимых потенциалов электродов электрохимической ячейки (потенциалы разряда ионов). [c.618] Однако во многих случаях для того, чтобы электролиз начался, необходимо приложить к электролитической ванне извне разность потенциалов, на конечную величину большую, чем разность равновесных потенциалов электродов, образующихся при лектролизе. Как было сказано выше, эта минимальная вели-, чина приложенной извне разности потенциалов называется напряжением разложения. Разность между напряжением разложения и суммой равновесных потенциалов на электродах называется перенапряжением. [c.618] Факт увеличения при электролизе концентрации адсорбиро-занного водорода сверх равновесного значения экспериментально доказан для ряда металлов (Ы1, Ре, Рс1). [c.620] Смысл величины а ясен если =1 о/сж , ю т) = а. Следовательно, величина а дает значение перенапряжения на различных металлах при плотности элекгрического тока, равной 1 а/сл . [c.620] Величина а существенно зависит от материала электрода. Так, для платинового электрода а = 0,3 в, а для свинцового а=1,56 в (табл. XXIV, 2). [c.620] Вернуться к основной статье